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第三章 理想气体的性质 Chapter 3 The Properties Of Ideal Gas 本章基本要求 4掌握混合气体分压力、分容积的概念 本章重点 3-1 理想气体的概念 1、理想气体的基本假设 分子为不占体积的弹性质点 除碰撞外分子间无作用力 2、为什么要研究理想气体? 为分析问题方便 工程上具有实际意义 3、什么样的气体可以处理为理想气体 3-2 理想气体状态方程式 Ideal-gas?Equation 三、气体常数与通用气体常数 几点说明 1、R 为理想气体常数，与气体性质有关而与状态无关。 2、在某一状态，P，V，T 中任意两个状态确定，第三个参数可由方程确定。 3、P，V，T 中任意两个状态确定，气体的状态也就确定。 4、单位: 比热容比 2、平均比热容表 复习上次课的内容 1、理想气体 2、热容、比热容 3、迈耶公式 4、热容比 理想气体内能 理想气体的焓 零点的规定 1、绝热温度 2、摄氏度 3-5 理想气体混合物 混合物的成分 分压定律Dalton’s law of additive pressures for mixture of ideal gases 分体积定律Amagat’s law of additive volumes for mixture of ideal gases 混合物组成气体分数各种表示法之间的关系 四、理想气体混合物—比热容 四、理想气体混合物—热力学能 四、理想气体混合物—焓 总结 1、理想气体的概念 2、理想气体状态方程的各种表述形式， 3、理想气体比热容、热力学能、焓和熵 （1）4种比热； （2）计算热量及热力学能、焓和熵 4、理解混合气体性质 （1）混合气体分压力、分容积的概念； （2）比热容、热力学能、焓和熵 作业及预习 1、作业 3-7，3-9，3-10，3-11，3-14，3-15，3-19 2、预习 第四章理想气体的热力过程 4-1研究热力过程的目的及一般方法 4-2定容过程 4-3定压过程 4-4定温过程 二、 状态参数熵 熵的定义： 或： 准静态过程： 因此有： 由： 以及： 对微元过程： 当比热为定值时，积分式： 三、理想气体的熵变计算 当温度变化较大以及计算精度要求较高时，可用标准状态熵来计算过程的熵变。 定义： 依理想气体熵变的计算式，有： 按标准状态熵的定义，有： 1.Mass Fractions 2. Volume Fractions 3. Molar Fractions 由相互不发生化学反应的理想气体组成混合气体，其中每一组元的性质如同它们单独存在一样，因此整个混合气体也具有理想气体的性质。混合气体的性质取决于各组元的性质与份额。 P=∑pi Gas 1 V, T + +……+ Dalton’s law: The pressure of a gas mixture is equal to the sum of the pressure each gas would exert if it existed alone at the mixture temperature and volume. p1 Gas 2 V, T p2 Gas i V, T pi = Gas mixture V, T P=∑pi 道尔顿定律—理想气体混合物的压力等于各组成气体分压力之和 V=∑Vi Gas 1 p, T + +……+ Amagat’s law: The volume of a gas mixture is equal to the sum of the volumes each gas would occupy if it existed alone at the mixture temperature and pressure. V1 Gas 2 p, T V2 Gas i p, T Vi = Gas 1 p, T V1 Gas 2 p, T V2 Gas i p, T Vi Gas mixture p, T V=∑Vi 亚美格定律—理想气体混合物的容积等于各组成气体分容积之和 对某一组成气体i，按分压力及分容积分别列出其状态方程式，则有： 对比二式，有： 即组成气体的分压力与混合物压力之比，等于组成气体的分容积与混合物容积之比。 由 由 由 得 得 得 由密度的定义，混合物的密度为： 即得： 由摩尔质量的定义，混合物的摩尔质量为： 得： 混合物的折合气体