大学化学第1章.pptVIP

广度性质和强度性质 反应热的测量 反应热的实验测量方法 示例 作 业 P29 4 热化学方程式 作 业 P29-30 6、7、9、10 * * * * 物质分子集合的状态.是聚集状态的简称,也叫集态\物态.聚集态是实物存在的形式,常见的有三种,即气态\液态和固态(物质三态).通常把等离子体(电离的气体\电离子\电子及未经电离的中性粒子所组成)叫做物质的第四态,把存在于地球内部的超高温\超高压状态叫做物质的第五态.此外还有超导态和超流态. * * 化学反应热的意义：自学本章能源部分；反应器的设计、食物热量摄入与健康…… * * * 二、反应热的测量 §1-3 化学反应热 * 间接测量反应发生后介质的温度变化。 如弹式热量计——定容热 已知 如萘燃烧 三、标准摩尔生成焓法 §1-3 化学反应热 * 标准状态 完成进度为1mol的反应焓变 气体：T、分压为p?(100kPa)下的纯理想气体； 溶液组分： T、 p?下c?=1mol / L； 固体(液体)：T、 p?下的纯固体(纯液体) ； c? p? Zn+H2SO4(稀) ZnSO4(aq)+H2 c? 参加反应的所有物质均处于标准状态时： 三、标准摩尔生成焓法 §1-3 化学反应热 * 方法的思路：w’=0的定T,p?条件下，反应 N2O4(g) 绝对值Hm(B)难以获得 2NO2(g) N2(g)+2O2(g) 标准摩尔生成焓 (f：formation) 三、标准摩尔生成焓法 §1-3 化学反应热 * 物质B的标准生成焓?fH?m(B)定义： 标准态下，由指定单质生成单位物质的量的纯化合物B时的反应焓变，称为B的标准摩尔生成焓。 单位为 kJ·mol-1。附录3 对溶液中水合离子规定： 显然 指定单质：通常为常T常p下的稳定者，如 H2(g)、C(石墨)、Br2(l)、I2(s)等。P(白磷)为特例； 三、标准摩尔生成焓法 §1-3 化学反应热 * 方法的思路：w’=0的定T,p?条件下，反应 N2O4(g) 2NO2(g) N2(g)+2O2(g) 标准摩尔生成焓 (f：formation) 三、标准摩尔生成焓法 §1-3 化学反应热 * 由?fH?m(B)计算反应的?H?m： 附录给出的是： 非常温反应近似处理为： aA + bB = yY + zZ §1-3 化学反应热 * 例1-4，求标准态、 298.2K下NH3氧化的反应热。 =[4×90.25+6×(-241.82)－4 ×(-46.11)－0] kJ·mol-1 =－905.48 kJ·mol-1 气体n↗ |qV,m||qp,m| qV,m? §1-3 化学反应热 * 例1-5，求如下反应在标准态、298.2K下的反应热 Ag2O(s) HCl(g) H2O(l) AgCl(s) -31.05 -92.31 -285.83 -127.07 结论：反应的qp,m 、?H?m值与化学计量数有关。 查表： ΔfH ?B / kJ·mol-1 qV,m? 第一章小结 * 重要概念：状态函数、化学计量数、反应进度、热一律、反应热、标准态 主要公式： 实验测量： 理论计算： 盖斯定律法 标准摩尔生成焓法 * 在关于化学反应的研究中，方便地将所有反应物及生成物作为系统； * * * * * * * * * * * * * 辛烷——汽油中的主要成分。 * * 盖斯，俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市。早年从事分析化学的研究，1830年起专门从事化学热效应测定方法的改进，1860年以热的加和性守恒定律形式发表了举世闻名的盖斯定律。常称盖斯是热化学的奠基人 * * * * * * 学习要点： 第一章 热化学 * 学习要点 了解基本概念：状态函数、反应进度、 热、功、内能、焓； 理解化学变化中热的测量和计算的原理； 掌握简单热化学问题的计算方法：盖斯定律及标准生成焓法计算反应热、内能变、焓变。 关于化学反应的热 §1-1 有关的基本概念 §1-2 热力学第一定律 §1-3 化学反应热 系统与环境 聚集状态与相 系统性质及状态函数 热、功和内能 化学计量数和反应进度 §1-1 有关的基本概念 * 系统与环境 §1-1 有关的基本概念 * 系统：研究的对象； 环境：与系统相关的周围部分。 敞开 封闭 隔离 物质交换 √ × × 能量交换 √ √ × 最常见的 反应系统 系统分为 聚集态与相 §1-1 有关的基本概念 * 实物存在 的形式 系统中物理及化学性质完全均一的部分；均匀达分子量级； 不同相有界面。 多(