无机及分析化学配位化合物与配位解离平衡.ppt

第七章 配位化合物与配位解离平衡 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学目的和要求 第七章 配位化合物与配位解离平衡 ● 了解配位化合物的定义、组成、分类，掌握配位化合物的命名。 ●掌握配位化合物的解离平衡常数，掌握配位平衡的移动及其应用。 ◆重点内容：配位化合物的组成与命名，配位化合物的解离平衡常数，配位平衡的移动。 ◆难点内容：配位化合物的解离平衡常数，配位平衡移动的计算。 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 教学重点和难点 第七章 配位化合物与配位解离平衡 9.1 核外电子的运动状态 主要章节 7.2 配离子在溶液中的解离平衡 7.1 配位化合物的组成和命名 7.1 配位化合物的组成和命名 1 配位化合物的组成 实验例：CuSO4→加NaOH ， 浅蓝色沉淀Cu(OH)2 →加氨水 ，沉淀溶解，生产绛蓝色溶液 [Cu(NH3)4]SO4 Cu2+：具空轨道；NH3：具孤对电子 加BaCl2，白色沉淀 加NaOH ，无沉淀 碱性条件下加热，无气体放出 说明：新生产的分子中几乎没有游离的Cu2+和NH3 7.1 配位化合物的组成和命名 1 配位化合物的组成 [Co(NH3)6]Cl3 内界(配位个体) 外界 配体 中心离子 配位原子 配体数 [Fe(CO)5] K3[Fe(NCS)6] [Cu(NH3)4]SO4 练习： 7.1 配位化合物的组成和命名 1 配位化合物的组成 中心离子（或原子） 一般为带正电的过渡金属离子 [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [HgI4]2- 电中性原子：Ni(CO)4 , Fe(CO)5 , Cr(CO)6 非金属元素原子：SiF62- , PF6- 配体（配位原子） 配位原子：配体中与中心原子直接相连的原子。 H，C，N，P，As，Sb，O，S，Se，Te，F， Cl，Br，I 阴离子：X-, OH-, SCN- 中性分子：CO, H2O, NH3 配体：含孤对电子 7.1 配位化合物的组成和命名 1 配位化合物的组成 ONO- NO2- NH3 亚硝酸根 硝基 氨 吡啶 Py（N） 羰基 CO 异硫氰根 NCS- 水 H2O 硫氰根 SCN- 羟基 OH- 氰根 CN- 卤素 X- ? 单齿配体： 一个配体中只含一个配位原子。 ?多齿配体： 一个配体中只含两个或两个以上配位原子。 乙二胺（en) 乙二酸(C2O42-) 乙二胺四乙酸二钠（EDTA） 7.1 配位化合物的组成和命名 1 配位化合物的组成 配位数 半径 配位数 电荷 配位数 (AlF63-, BF4-) (PtCl62-, PtCl42-) 半径 配位数 (AlF63-, AlCl4-) 电荷 配位数 影响配位数的因素： 中心离子 半径 电荷 配位原子 半径 电荷 中心离子最高配位数： 第一周期 2 ， 第二周期 4 第三，四周期 6 ，第五周期 8 ?配位数是与中心原子成键的配位原子总数 7.1 配位化合物的组成和命名 1 配位化合物的组成 (+3) [Fe(CN)6]3－(赤血盐) (+2) [Fe(CN)6]4－(黄血盐) [Fe(CO)5] 配离子电荷 配离子电荷等于中心离子和配体两者电荷的代数和。 ？配合物内界是否一定带电 7.1 配位化合物的组成和命名 2 配位化合物的命名 习惯名称 K4[Fe(CN)6]：黄血盐 Fe(C5H5)2： 二茂铁 K3[Fe(CN)6]： 红血盐 K[PtCl3(C2H4)]：蔡斯盐 系统名称 [Co(NH3)5H2O]Cl3 　三氯化五氨· 水合钴(Ⅲ)　　Cu2[SiF6] 　　 六氟合硅 (Ⅳ) 酸亚铜 7.1 配位化合物的组成和命名 2 配位化合物的命名 在配位单元中1. 先配体后中心，配体与中心之间加‘ 合’ 字 。2. 配体前面用 二、三、四 … 表示该配体个数 。3. 几种不同的配体之间加 ‘ · ’ 隔开。4. 中心后面加（ ），内写罗马数字表示中心的价态 。