3.4《海水中的元素》(鲁科版必修1).ppt

溴和碘在不同溶剂中的颜色比较 （溶液浓度由稀→浓） * * * 第4节 海水中的元素 有关海水组成的惊人数字 海水中元素种类 镁(Mg)元素总量 铀(U)元素总量 碘(I)元素总量 锂(Li)元素总量 氡(Rn)元素总量 氯（Cl）元素总量 溶解的盐类物质总量 进入海洋的物质/年 常量元素（1mg/L） 80多种 11种 2.5×1010t 5×1016t 2.6×1016t 1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t 2×1015t 1000g海水的化学组成示意图 一、海水-----元素宝库 1、常量元素： 每升海水中含量大于1mg的元素 5种金属元素：钠、 镁、钙、钾、锶 Na、Mg、Ca、K、Sr 6种非金属元素：氟、氯、溴、硫、碳、硼 F、 Cl 、Br、S、 C、B （有80多种元素） 2、微量元素： 每升海水中含量小于1mg的元素 Li、I、U元素的用途 二、镁与海水提镁 海水中镁的含量一般为_________，总储量约为_________。 1、海水提镁最基本的方法： [交流讨论] 1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 海水 1.28g·L-1 2×1015t 加碱 Mg(OH)2 分离出沉淀 再加盐酸 MgCl2 结晶、过滤、干燥 电解 Mg 化学变化： Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2 Mg + Cl2↑ 通 电 [交流讨论] 3、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在 生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ CaO + H2O = Ca(OH)2 贝壳起到提供碱----消石灰的作用 主要成分发生的化学变化有： CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 [交流讨论] 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 措施：（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。 2、金属镁的物理性质及用途 硬度较小、密度较小、熔点较低的银白色金属，有良好的导电、导热性和延展性。 国防金属 3、金属镁的化学性质 (1)与非金属反应： 2Mg + O2 2MgO 点燃 Mg + Cl2 MgCl2 点燃 3Mg + N2 Mg3N2 点燃 ------还原性 (2)与酸反应： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu (3)与盐溶液反应： (4)与某些氧化物反应： 2Mg + CO2 2MgO + C 点燃 现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟， 生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着 4e- 活泼金属钠、镁着火不可用泡沫灭火器灭火 第4节 海水中的元素 （第2课时） 三、溴和海水提溴 1、溴单质和碘单质的物理性质： （1）色、态： Br2 深红棕色液体， I2 紫黑色固体 （2）溶解性： Br2 能溶于水，I2微溶于水， Br2、 I2均易溶于酒精、CCl4、苯、汽油等有机溶剂中 规律：从Cl2 Br2 I2，在水中溶解度逐渐 减小，在有机溶剂中溶解度逐渐增大 碘单质 溴单质 四氯化碳 苯、汽油 酒精 水 黄→橙 橙→橙红 黄→深黄 褐色 紫→深紫 （3）液溴易挥发成溴蒸气，溴蒸气有毒 保存方法：水封密封保存在棕色试剂瓶中， 不能用橡皮塞 试剂瓶 下层：深红棕色液体溴 上层：橙色溴水 上部空间：充满红棕色溴蒸气 （4）碘有升华现象： 升华：由固体物质不经液态直接变成气态的现象 用途：分离、除杂质 例：固体食盐中混有碘单质，用加热法除去 CCl4层 水层 水层 CCl4层 溴水 CCl4 振荡 碘水 振荡 CCl4 CCl4将Br2、 I2 从它们的水溶液中提取出来 由于CCl4比水重，提取Br2后 橙红色或提取I2后紫色在下层 萃取 2、萃取与物质分离 （1）萃取的概念： （2）萃取剂的选择： ①溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶 剂中的溶解度，且溶质与萃取剂不反应 ②萃取剂与原溶剂不互溶 ③萃取剂易挥发 常用：汽油、苯(比水轻)，CCl4