2014版化学一轮复习专题课件(福建专供)：专题二 第2讲 化学能与热能.pptVIP

4.(2013·厦门一模节选)氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　。 【解题探究】（1）你能根据图像写出图中所表示的反应的热化学方程式吗？ 提示：题干图①表示的反应的热化学方程式为 CO(g)+ O2(g)====CO2(g)　ΔH=-282 kJ·mol-1； 图②表示的反应的热化学方程式为 H2(g)+ O2(g)====H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1； 图③表示的反应的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1。 （2）你能根据提示信息写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的化学方程式吗？ 提示：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+ 3H2(g)。 【解析】根据图像，可以得到： ①CO(g)+ O2(g)====CO2(g)　ΔH=-282 kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) 　 ΔH=-846.3 kJ·mol-1。 则由③-①-②×3得： CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+ 3H2(g) 该反应的ΔH=-846.3 kJ·mol-1-(-282 kJ·mol-1)- (-241.8 kJ·mol-1)×3=+161.1 kJ·mol-1，由此可以写出 所求的热化学方程式。 答案：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1 kJ·mol-1 * 第2讲　化学能与热能 一、反应热 焓变 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ) 926 496 436 能量 H2O(g) O2(g) H2(g) 物质 结合表中数据完成下列问题： 1.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)是_____(填“吸热”或“放热”) 反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量___(填“高”或“低”)。 放热 高 2.请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。 ______________________________________________ 3.根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式： ________________________ __________________。 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 二、盖斯定律 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1 再燃烧水煤气： 2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)　ΔH=-ckJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)　ΔH=-dkJ·mol-1 1.两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。 2.制水煤气的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大 于”“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，反应条 件应为_____。 3.a、b、c、d的数学关系式为___________。 等于 小于 高温 c+d=2(a+b) 一、书写热化学方程式时的“五个”注意 1.注意ΔH的符号和单位 若为放热反应，ΔH为“-”；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位为kJ·mol-1。 2.注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 3.注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4.注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体