《化学总复习之七电化学》.docVIP

　1、（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是　　A．水既是氧化剂又是溶剂　　B．放电时正极上有氢气生成　　C．放电时OH－向正极移动　　D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑　　2.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2　　下列有关该电池的说法不正确的是　　A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe　　B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2　　C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低　　D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O　　3．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　　)　　A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污　　B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存　　C．将铁壶盛水后保存　　D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存　　4．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：　　2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是　　A．电子通过外电路从b极流向a极　　B．b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　　C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2　　D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极　　5．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是　　A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应　　B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4　　C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应　　D．充电时，阳极反应为：Li++e-==LiLi+导电固体为电　　6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是　　A．电池工作时，锌失去电子　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g　　7、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是　　A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价　　B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe　　C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+　　D.充电时，阴极发生的电极反应式为：　　8．下列有关金属的说法正确的是(　　)　　A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮　　B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用　　C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀　　9．(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的　　A．CuSO4　　　B．H2O　　　C．CuO　　　D．CuSO4·5H2O　　10、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　A 负极反应为：Zn—2e-=Zn2+　　B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu　　C 在外电路中，电子从负极流向正极　　D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液　　11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为　　FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是　　A．可加入硫酸以提高电解质的导电性　　B．放电时电池内部Li＋向负极移动.　　C．充电过程中，电池正极材料的质量减少　　D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4　　12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极