《中学化学实验点睛 》.docVIP

中学化学实验点睛 化学是一门建立在实验基础上的自然科学，实验题在高考中所占比例也逐年上升。近两年基本稳定在20%左右，历年高考试题的统计数字显示，实验题的得分率一直偏低，纵观历年高考化学实验题，特别是近几年的高考题，可以发现，回归教材是高考化学实验题的一大命题趋势。所以对教材中的化学实验内容作一总结很有必要。以下是对中学阶段化学实验内容的几点总结： 一、高考分析及预测 1、化学实验基本操作及课本上的演示实验是近几年考试的重要组成部分； 2、实验室的安全问题及实验室事故的处理方法也在各级考试中得到体现； 3、物质的分离、检验和提纯方法是每次考试的必考内容； 4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式 5、物质制备实验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面； 6、对不同的实验方案进行评价并优化最佳的实验方法是高考的一大亮点； 7、常规仪器的非常规使用能很好的体现学生的创新能力 二、常见气体的制备方法 （一）、根据中学化学和高考的要求，应掌握以下10余种气体的实验室制法： 1、氧气的实验室制法 反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取（方程式略） 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 2、氨气的实验室制法 反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热（方程式略） 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：向下排空气法 3、氯气的实验室制法 反应原理：MnO2和浓HCl共热（方程式略） 装置类型：固体+液体（加热） 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收） 4、乙烯的实验室制法 反应原理：CH3CH2OH和浓H2SO4（体积比1：3）迅速加热到170℃ （温度计插入液面下）（方程式略） 装置类型：液体+液体（加热） 收集方法：排水法 5、氢气的实验室制法 反应原理：Zn和稀H2SO4（方程式略） 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向下排空气法 6、乙炔的实验室制法 反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）（方程式略） 装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器） 收集方法：排水法 7、二氧化碳的实验室制法 反应原理：CaCO3和稀HCl反应（方程式略） 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 8、二氧化硫的实验试制法 反应原理：NaSO3和稀H2SO4的反应（方程式略） 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 9、一氧化氮的实验室制法： 反应原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略） 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法 10、二氧化氮的实验室制法 反应原理：Cu和浓HNO3混合（方程式略） 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：向上排空气法 注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下 （二）常见气体的净化和干燥 气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等 1、洗气瓶一般装入液体除杂剂，如： （1）NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体 （2）饱和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质 (3) KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如：H2S、SO2等 （4）浓硫酸——常作干燥剂，但不能干燥HI、H2S等还原性气体（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨气 2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂，常用的固体干燥剂主要有： （1）碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体 （2）P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体 （3）CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3 三、中学化学常见物质性质试验 1、证明酸性：①利用PH试纸或酸碱指示剂；②与NaHCO3反应；③与锌等反应 2、证明弱酸性：①存在电离平衡；②测定对应盐溶液显碱性；③测量稀释前后的PH值 3、证明氧化性：与还原剂（如：KI、H2S、SO2等）反应，产生明显的现象 4、证明还原性：与氧化剂（如：KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等）反应 5、证明有碳碳双键或三键，用溴水或酸性的KMnO4溶液 6、证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl3溶液发生显色反应 7、证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，且有果香味 8、证明醛基：①银镜反应； ②与新制的Cu(OH)2产生红色沉淀 9、比较金属的活泼性：①与水反应；②与酸反应；③置换反应；④原电池；⑤最高价氧化物的水化物的碱性强弱；⑥对应盐的酸性强弱；⑦电解池中的阳极放电顺序 10、比较非金属的