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化学试题(济南外国语学校).doc
高三化学教学质量检测
2011.11
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题,共54分;第Ⅱ卷为非选择题,共46分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页,每小题只有一个答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共54分)
一.选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A.锗(Ge)是最早使用的半导体材料,陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质2.下列说法正确的是 A.可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.取11.7 g NaCl固体于烧杯中,加入200 mL蒸馏水((=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液
C.测定溶液的酸碱性时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
3.下列说法正确的是A.固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
B.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物
C.常温下,C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的(H>0
D.可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡一定移动
4.目前人类已发现的非金属元素(不包括稀有气体元素),共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断:
①都是主族元素,最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A.只有②③正确 B.只有①③正确
C.只有④正确 D.①②③④均不正确
5.下列物质按纯净物、混合物、电解质、弱电解质的顺序组合的一组为
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、干冰
B.纯盐酸、空气、硫酸、次氯酸
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、醋酸
6.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
X [来 Y Z W ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A.只有③ B.①②
C.①②③ D.①②③④7.现有2mol/L稀硫酸30mL,往其中加入1.7gNaNO3晶体,充分溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为A.0.03mol B.0.045mol C.0.0225mol D.0mol
8.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示将SO2气体通入溴水中
B图②表示反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH <0 的平衡常数K随温度的变化
C图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D图④中的ΔH 1ΔH 2+ΔH 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,线路中通过的电子数为NA
B.56 g铁发生氧化还原反应时,一定失去2NA个电子
C.标准状况下,22.4L氖气中含有NA个氖原子
D.1mol 12C18O2中,含有22 NA个中子
10.下列离子方程式书写正确的是A.
B.++2OH-=NH3?H2O+H2O+
C.+OH-=CaCO3↓+H2O
D.氧化亚铁与稀硝酸反应 FeO+2H+=Fe2++2H2O
11.已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl-和Co2+ 。下列叙述不正确的是
A.H+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有mol Co2O3反应,则有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.mol电子转移
12.FeCl3Cl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是
A.B.Fe2+C.Cu2+D.Cu
13.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH-,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电
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