2014届高考化学(浙江版)一轮复习方案课件：第4讲 氧化还原反应(共60张PPT).pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 选项 内容分析 结论 A 由实验①可知氧化性：MnOCl2，由实验②可知氧化性；Cl2Fe3＋，由实验③可知氧化性，Fe3＋I2，故氧化性的强弱顺序为：MnOCl2Fe3＋I2 正确 B 上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应 错误 C 因氧化性：Cl2Fe3＋I2，故Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 错误 D 实验②中Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，只能判断Fe2＋具有还原性，不能证明Fe2＋具有氧化性 错误 ?　探究考向二　氧化还原反应的规律及应用 —— 知 识 梳 理 —— 　　一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律 1．守恒规律 氧化剂获得的电子总数＝______________________。 2．价态规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→________”，而不会出现交叉现象。图示如下： 返回目录 考向互动探究 第四单元　氧化还原反应 还原剂失去的电子总数 中间价 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 还原性强的 氧化性强的 弱还原性 弱氧化性 提醒 关于“歧化反应”，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。常见的歧化反应有： 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 二、氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 —— 核心突破 —— 　 1．常用配平技巧 配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。 氧化还原反应方程式配平技巧： ①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法； ②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应； 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 ③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平； ④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 ⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 2．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂 对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。　 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 —— 典例精析 ——　　 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 返回目录 第四单元　氧化还原反应 考向互动探究 ?　易错3　混淆氧化还原反应的概念，判断失误 返回目录 第四单元　氧化还原反应 典型易错必纠 返回目录 第四单元　氧化还原反应 典型易错必纠 [易错提示] ①氧化剂、氧化产物、被氧化概念之间的对应关系易混淆；②不清楚硫酸的作用。 [试答] ________ 返回目录 第四单元　氧化还原反应 典型易错必纠 提升 此类题看似简单，实际由于考生概念混淆很容易判断错误，例如KClO3是氧化剂，其对应的产物往往错判成氧化产物