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金属及其化合物复习 * * * * * 元素及其化合物主要掌握单质、氧化物、 酸（碱）及盐的性质。 了解一种物质指了解其物理性质、化学性质、制备 及其用途等方面 第三章学习的是金属及其化学物的性质， 以Na、Mg、Al、Fe、Cu为代表。 结构 性质 制备 用途 决定 决定 与盐溶液 作用 与酸作用 与水作用 与氧气作用 金属原子失去电子的趋势 Cu Fe Al Na 金属 逐 渐 减 弱 一、单质的性质 软： 硬度很软 [易切开、轻压变形] 白：银白色、具有金属光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油、酒精之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体 1、钠的结构 2、钠的物理性质 3、钠的化学性质： ①钠与氧气反应： 常温下： 点燃条件： 4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2 = Na2O2(淡黄色) 点燃 稳定性： Na2O2 Na2O 推理： 2Na2O+O2 = 2Na2O2 加热 注：钠在 空气中最终 变成碳酸钠 ②钠与水的反应 Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－ +H2 ↑ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ③与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑(比与水反应剧烈） ④与某些盐的反应 与硫酸铜溶液反应，不能置换出铜！ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 4、钠的存在与保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 如食盐（NaCl）、 纯碱晶体（Na2CO3· 10H2O） 保存：加煤油密封 隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油 制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) = Na+Cl2↑ 电解 高温 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 铁与水蒸气的反应 铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝制餐具使用注意:不宜长时间蒸煮存放酸性、碱性或咸的食物 由于Mg、Al性质活泼，在空气中易与氧气反应， 表面生成一层致密的氧化物，可以保护内层金属 不被继续氧化。 二、金属氧化物的性质 (1)与水作用 ①多数不溶于水，不跟水反应 如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 ②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱 如：Na2O、K2O 、CaO等 CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O 固体颜色 CuO Fe2O3 MgO 与盐酸反应 与水反应 氧化物 金属氧化物的性质 （溶液无色） （溶液无色） 白色 白色 红棕色 黑色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色） 以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2 不溶，不反应 不溶，不反应 2、氧化铝的特殊性 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物 既能跟强酸（HCl），又能跟强碱（NaOH）反应 (偏铝酸钠) 氧化铝用途：冶炼铝， 制耐火坩埚、耐火管和耐高温的仪器 1.铁的氢氧化物 离子 方程式 加入NaOH溶液产生的现象