高考化学二轮复习 第9讲 溶液中的离子反应练习.docVIP

第讲　 一、小题对点练 一、弱电解质的电离平衡 (2014·丽水统考)用A、B、C、D四种酸进行下列实验：时＝的酸A与pH＝的NaOH溶液等体积混合混合后测得溶液的pH＝7且＋b；②酸B与NaCl不反应能与Na3反应生成CO；③向物质的量浓度为10－2－1的C溶液中滴加甲基橙试液溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时一个显红色一个显蓝色。从上述实验数据和现象中可以用来确定是弱酸的实验是(　　)。 全部 解析　①中若A为强酸混合后溶液的pH＝7则有＋b＝14而题中＋b说明A一定为弱酸；②中与Na能发生反应只能说明B的酸性比H的强故B可能是强酸也可能是弱酸；③中溶液呈黄色说明10－2－1的C溶液pH4.4一定为弱酸；④中D的钠盐不止一种说明D是多元酸显红色呈酸性的为酸式盐显蓝色呈碱性的为正盐正盐溶液显碱性表明酸根离子能水解故D为弱酸。综上所述项正确。 答案　B 关于pH相同的醋酸和盐酸下列叙述正确(　　)。 取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的倍和倍结果两溶液的pH仍然相同则 B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应开始时反应速率：盐酸大于醋酸 取等体积的两种酸分别用完全一样的NaOH溶液进行中和醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 两种酸中(CH3COO－)(Cl－) 解析　A项若稀释相同倍数由于醋酸是弱酸稀释促进其电离H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度所以醋酸的pH会小于盐酸的pH现稀释后两溶液的pH仍相同说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数错误；B项在pH相同时虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度但起始时H＋浓度相同所以开始时反应速率相等错误；C项相同的醋酸与盐酸醋酸的物质的量浓度大于盐酸相同体积时醋酸中所含CH的物质的量大需要消耗的NaOH多正确；D项在醋酸中(CH3COO－)＋(OH－c(H＋)在盐酸中(Cl－)＋(OH－)＝(H＋)相同的两种溶液其H＋浓度相等－浓度也相等故(CH3COO－)＝(Cl－)错误。 答案　C (2014·宁波联考)常温下已知7.2×10－4、4.6×10－4、－10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如下反应：HNO2===HCN＋NaNO　②NaCN＋HF===HCN＋NaF　③NaNO＋HF===HNO＋NaF。常温下由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)。 的电离平衡常数为7.2×10－4 的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 的电离平衡常数比HCN大比HF小 解析　由三个反应可知酸性：HNO、HFHCN、HFHNO所以酸性：HFHNO电离平衡常数越大酸性越强。综上所述项错误。 答案　B 二、水的电离及溶液酸碱性 在不同温度下水溶液中(H＋)与(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 (　　)。 若从a点到c点可采用在水中加入酸的方法 点对应的醋酸中由水电离的(H＋)＝106mol·L－1 点对应溶液的大于d点对应溶液的 D．T ℃时5 mol·L－1的Ba(OH)溶液的pH＝11 解析　a点对应的溶液中(H＋)和(OH－)相等同理c点对应的溶液中(H＋)和(OH－)也相等溶液一定呈中性从a点到c点可以采用升温的方法项错误；只与温度有关点和b点的都是10－14c点和d点的都是10－12酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离酸溶液中由水电离的(H＋)与溶液中的(OH－)相等点对应的醋酸溶液中水电离(H＋)＝(OH－)＝10－8－1、C项错误；时＝10－12－1的(OH)2溶液中(H＋)＝10－11－1＝11项正确。 答案　D 下列说法正确的是(　　)。 时在pH＝4的盐酸和NH溶液中由水电离出的H＋浓度相等 时＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH＝4 时＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10 时＝3.6的某橙汁中的(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的(H＋)的100倍 解析　A项向水里加H＋浓度不等。B项混合溶液的(H＋)＝(10－3－1＋－5－1)＝5.05×10－4－1＝3.3。项混合溶液的(OH－)＝(10－5－1＋10－3－1)÷2＝5.05×10－4－1(H＋)＝10－14(5.05×10－41.98×10－11(mol·L－1)。D项橙汁和西瓜汁中(H＋)的比值是10－3.6－1－5.6－1＝100正确。 答案　D ．(2014·温州测试)室温下相差1的两种一元碱溶液A和B分别加水稀释溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。 稀释前(A)＝10(B) B．稀释前溶液中由水电离出的(OH－)10－7－1 点、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时溶液的pH将大于7 解析　由图像可知随着溶液的稀释溶液的p