高考化学一轮总复习专题 原子结构检测题 新人教.docVIP

第五章 物质结构 元素周期律 第一讲　原子结构 一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是(　　)。 A.Up和Up是两种元素 B.Up和Up互为同位素 C.Up和Up质子数不同、中子数相同 D.Up和Up质量数相同、电子数不同 解析　Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。 答案　B 2．下列叙述错误的是(　　)。 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 解析　本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。 答案　D 3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是(　　)。 A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同 解析　镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。 答案　C 4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　)。 a．①②③互为同位素　b．①②③互为同素异形体　c．①②③是三种化学性质不同的粒子　d．①②③具有相同的质量数　e．①②③具有相同的质量　f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 解析　由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。 答案　A 5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是(　　)。 A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 解析　LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。 答案　D ．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N2H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是(　　) A．N4和N2互为同素异形体 B．14N与14C互为同位素 C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D．8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 解析N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。 答案B 7．下列叙述中，正确的是(　　)。 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子