高考化学 等值模拟(一).docVIP

考前专项冲刺集训——等值模拟 等值模拟(一) (限时：50分钟) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．某有机物只由C、H两种元素组成。其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构(不考虑立体异构，下同)，则该有机物的二氯代物的同分异构体共有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 答案　A 解析　相对分子质量为72的烃的化学式只有C5H12，又一氯取代物只有1种，只能是新戊烷，新戊烷的二氯代物只有2种结构：两个氯原子取代同一个碳原子上的两个氢原子；两个氯原子分别取代不同碳原子上的两个氢原子。 8．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象 D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余物合理利用 答案　D 解析　聚酯纤维是有机高分子材料，A项错；淀粉等高分子化合物都是混合物，B项错；稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔现象，C项错。 9．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总方程式为WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)　ΔH＝＋66 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　) A．降低温度，该反应的平衡常数增大 B．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大氢气的浓度，氢气的转化率不变 D．W(s)＋3H2O(l)WO3(s)＋3H2(g) ΔH＝－66 kJ·mol 答案　C 解析　该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，平衡常数变小，A错；升高温度，正逆反应速率都增大，B错；增大氢气的浓度，相当于增大压强，平衡不移动，因而氢气的转化率不变，C正确；水液态变为气态需吸热，D错。 10．下列说法正确的是(　　) A．第A族的金属单质与水的反应一定比第A族的金属单质剧烈 B．第二周期非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 答案　D 解析　同周期A、A族金属性依次减弱，不是同周期，无法比较，A错；F没有正化合价，O无最高正价，B项错；同周期的金属、非金属元素形成的简单离子相差一个电子层，C项错。 11．下列说法正确的是(　　) A．FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂 B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色 C．向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率 D．向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开 答案　C 解析　A项，H2O2分解，是歧化反应，FeCl3作催化剂；B项，SO2与溴水是氧化还原反应；C项，可形成Zn—C原电池，加快化学反应速率，正确；D项，苯与CCl4互溶，不分层。 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备少量O2 C．图3所示装置中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性 D．图4所示装置，可以检验装置的气密性 答案　D 解析　AlCl3易水解，溶液蒸干不能得到AlCl3晶体，A不能达到目的；图2中MnO2为粉末状固体，不能用简易启普发生器，错；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，C错。 13．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　) A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋CO2↑＋H2O B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大 C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大 D．CaCO3与盐酸按物质的量之比11恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO) 答案　D 解析　该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错；粉末状大理石比块状大理石的表面积大，因此与同浓度的盐酸反应，粉末状大理石的反应速率大，B错；Ksp只与温度有关，CaCO3溶于盐酸是因为H＋与CO结合为H2CO3，溶液中c(CO)减小，溶解平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)向正反应方向移动，但Ksp不变，C错；CaCO3与盐酸按物质的量之比11恰好完全反应所得溶液中，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)