高二化学寒假作业（三） .docVIP

高二化学寒假作业（三） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　） 　 A． 该反应为放热反应 　 B． 催化剂能改变该反应的焓变 　 C． 催化剂能降低该反应的活化能 　 D． 逆反应的活化能大于正反应的活化能 　 2．已知25℃、101kpa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ?mol﹣1 （2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ?mol﹣1 由此得出的结论正确的是（　　） 　 A． 3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ 　 B． 等质量的O2比O3的能量高 　 C． O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应 　 D． O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应 　 3．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.45mol/（L?s） ②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s） ④v（D）=0.45mol/（L?s） 下列有关反应速率的比较中正确的是（　　） 　 A． ④＞③=②＞① B． ④＜③=②＜① C． ①＞②＞③＞④ D． ④＞③＞②＞① 　 4．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　） 　 A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.8mol D． 1.0mol 　 5．下列说法正确的是（　　） 　 A． 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 　 B． 已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10﹣12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 　 C． 常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 　 D． 反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的 △H〉0 　 6．氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol?L﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（　　） ①n（H+）； ②c（H+）?c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④ ⑤． 　 A． ①③④ B． ②③④ C． ③④⑤ D． ②⑤ 　 7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　） 　 A． 在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1mol?L﹣1?min﹣1 　 B． 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 　 C． T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L﹣1A、0.1 mol?L﹣1 B和0.4 mol?L﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L﹣1 　 D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 　 二．填空题（共3小题） 8．一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验： （1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度　_________　（填“增强”、“减弱”或“不变”）； （2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是　_________　（写化学式）； （3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度　_________　（填“增强”、“减弱”或“不变”）； （4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为　_________　． 　 9．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀． 完成下列填空： （1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向． （2）写出正、负极反应的方程式．正极：　_________　，负极：　_________　． （3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升， 下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是　_________　． a．用纯氧气代替具支试管内的空气 b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物 c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加