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金属元素及其化合物 强化练习 一、单项选择题 1．下列有关钠的叙述正确的是 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 2．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Fe2+、NO3-、Cl- D．Na+、Ba2+、Br -、AlO2- 3．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） 7． 下列化学反应的离子方程式正确的是 Ａ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．向氢氧化铁固体上加入足量氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2O D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 8、下列溶液能与镁反应生成氢气的是　A．氯化铵溶液　　B．氢氧化钠溶液　　 C．碳酸钾溶液　　 D．饱和石灰水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是　A．③②①⑤④　　B．①②③⑤④　　　　C．②③①④⑤　　D．③⑤②①④FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成 C．有白色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成 12．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝＋2H2O 三、填空题 13．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 NaOH （2）滤渣I的主要成分有 。SiO3 （3）从滤Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4） Mg(OH)2 （5）工业上冶炼镁的化学方程式__________________________________________ 14. 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁