笔记(高二化学上水溶液中的离子平衡).docVIP

高二化学上--水溶液中的离子平衡 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。如强酸、强碱和大多数盐 弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 1.电离平衡常数AB A++B－ 2.K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。 水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。 1.KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关常温下数值为1×10-14mol.L-1。 2.纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。 3.溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对大小来确定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性。 1、盐类水解 强酸弱碱盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等，溶液显酸性。 强碱弱酸盐：CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显碱性。 弱酸弱碱盐：CH3COONH4、NH4F、NH4CN等 多元弱酸的酸式盐：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变 在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 3、氨水中所含有的分子和离子有（ ）① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 4、下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 5．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子经四位同学测定大小关系如下其中不可能的是(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+) C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 6．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3- C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3- 7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C.c(H+)和c(OH)的乘积 D.OH-的物质的量 1．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② .在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. AB B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 3.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 4.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 5.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A．cHCOO－