物质的量计算专题.docVIP

化学计量数相关计算专题 考点 1、了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 一、考查气体摩尔其他使用范围 用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ） 、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ ） 、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ ） 、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ） 常温常压下，22.4LCCl4含有个ACCl4分子、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ） 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子标况下，nA个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4L、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ） 、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ） 、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ） 、1molCH8分子中共价键总数为4NA（ ） 、共价键总数为4NA16gCH4中含有4 NA个C－H键17.6g丙烷中所含的极性共价键为 NA个78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温下，9g H2O中含NA个O–H键 NA 9、标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NA 3、微粒数目（电子、质子、离子、中子） 1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（ ） 、17g羟基中所含电子数为10NA（ ） 、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ ） 、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等（ ） 、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ） 、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ ） 、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ） 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 9、9gD2O中含有的电子数为5NA、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有.02×1023个Cl（ ） 、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×NA（ ） 、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ） 、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA（ ） 、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ ） 、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ 0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 9、 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ ）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ ） 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（ ）1、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ） 、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ） C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 5、常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 6、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 7、常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA 8、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ ） 、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ）、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ） 、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×NA（ ） 、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA 、7.1g C12