重庆市巴蜀中学高三化学下学期第二次模拟考试试题.docVIP

重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试化学试题 化学部分 （共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 -16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 　K-39 　Ca-40 　Fe-56 　Cu-64 　Br-80　 Ag-108 　Ba-137 一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分) 1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂 D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1?mol?OD－?离子含有的质子、中子数均为1.0NA B．含有4.6?g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA C．3.6?g石墨中，含有共价键数为0.3NA D．标准状况下，4.48?L己烷含有的分子数为0.2NA 3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 步骤②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 4．下列判断正确的是 A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 5．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应 C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH 6．25 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示： CH3COOH HClO H2CO3 K(CH3COOH) ＝1.8×10-5 K(HClO) ＝3.0×10-8 K(H2CO3)a1＝4.4×10-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10-11 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO 7．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是(　　) t/s 0 50 150 250 350 n(B)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1 B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大 C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)v(逆) D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH0 二、非选择题(共个小题，58分) 8．（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 O2-的离子结构示意图为 ，CS2的晶体类型为 晶体； O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）； CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ； Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设