福建省龙海市第二中学高二化学第一学期期末考试试卷.docVIP

2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高二化学试卷 （考试时间：90分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列是　 A．　 B． C．　 D． A．中和10 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 C．0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2 D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液显碱性 3、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是　 A. c（H+）　　　　 B. Ka（HF）　　　 C.　　　　　　 D. 4、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是　 A．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　　 B．NH3·H2O的电离常数增大　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　D．溶液的pH增大5、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸：1.75×10－5　 氢氰酸：4.93×10－10氢氟酸：7.2×10－4　　甲酸：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是A．醋酸　　　　 B．氢氰酸　　　　　 C．氢氟酸　　　 　 D．甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是　A．含有较多H+的溶液　　　　　 B． pH＜7的溶液　C．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　　 D．滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++ OH-。下列叙述正确的是　A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变　B．向水中加入少量盐酸，平衡向反应方向移动，c（H+）增大　C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低　D．向水中加入少量Na2CO3固体，平衡向反应方向移动，c（OH-）＞ c（H+有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是　 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1 　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等　 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等、常温下，将pHpH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH　A．小于7　B．等于7　C．大于7　D．无法判断 FeCl3 ② NaClO ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ） A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③ 11、下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)　B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+) C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) 12、下列说法正确的是　 A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少　 B．  C．NA D．+H2O HC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大 13、 A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋) B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－ ) C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH －) D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋) 14、 Ba2+(aq)+2OH-(aq) 向此体系中 再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是 ( ) A．c(Ba2+)浓度增大 B．溶液中Ba2+数目减少 C．溶液pH减小 D．溶液pH增大 15、 A．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 B．Ksp［Fe(OH)3］Ksp［Cu(OH)2］ C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 16、已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10