湖北省枣阳市高级中学高二化学下学期期中试题.docVIP

枣阳市高级中学2014-2015学年度下学期期中考试 高二化学试题 第I卷（共16道小题，共48分） 评卷人 得分 一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分） 1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A．C12、Br2、I2 B．CO2、 KCl 、 SiO2 C．O2、I2、Hg D． SiC、NaC1、SO2 2．是 Ａ．三种元素　　　Ｂ．同位素　　　Ｃ．同种核素　　　Ｄ．同种原子 3．下列关于元素化合价的叙述中错误的是 A．A族的B和Al都能形成+3价的化合物 B．A族的C和Si都能形成+4价的化合物 C．A族的N和P都能形成+5价的化合物 D．A族的O和S都能形成+6价的化合物 日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是 A．I元素的相对原子质量为131 B131I可治疗地方性甲状腺肿大 C131I与127I两核素互为同位素 D某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I- 5．在温度和下，卤素单质和反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是 化学方程式 43 34 A．已知，HX的生成反应为放热反应 B．在相同条件下，平衡转化率 C．与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 D．HX的稳定性： 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是(　 　) A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：WZ D．Y原子的半径比W原子的半径大 8．下列有关叙述正确的是 A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 B．在—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 9．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 　?　 　?　 　?　 　?　 X　　 Y　　 　?　 　?　 W　　 　?　 A、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：X＞W C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2D2 D．24Mg和24Na 11． A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有的物理性质 C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质 D.晶体和非晶体之间不可以相互转化 12．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（ ） A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7 A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F B．SiH4沸点比CH4高 C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 D．H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解 14．下列图示正确的是 A．氟化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O C．铝离子的结构示意图： D. 氯化铯的晶体结构（晶胞）模型： 15． 、、、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 立体结构 ①原子的最外层电子数都有8个 ②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期的元素的原子大 A．只有① B．①和③ C．①和② D．②和④  第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共5道小题，共52分） 17．（每空分，共分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为