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2015-10-25 发布于河南
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-分析天平的称量练习

基础分析化学实验华中师范大学化学学院分析化学课程组电子分析天平称量练习酸碱溶液的配制实验目的与要求 1、了解电子分析天平的构造 2、掌握正确的称量方法、严格遵守分析天平的使用规则 3、掌握酸、碱溶液的配制方法 4、准备滴定分析仪器实验原理与方法 1、减量法：这种方法称出的试样质量不要求固定的数值，只需在要求的范围内即可。常用于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物质。实验内容 1、电子分析天平称量练习（递减法）：称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中，用洁净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上显示稳定后，按一下“ZERO”键使显示为零，然后取出称量瓶向容器中敲出一定量试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结果所显示质量（不管负号）达到所需范围，即可记录称量结果。按此法连续称量0.4~0.5, 0.20~0.25,0.13~0.15g范围内的试样各3 份。 2、滴定分析仪器的准备：领取实验柜钥匙，清点仪器，检查酸、碱式滴定管是否完好无损，是否有漏水现象，碱式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠转动是否灵活。 3、酸碱溶液配制：浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯，在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物标定。 4、配制0.10mol.L-1NaOH和HCl溶液各500mL NaOH溶液的配制用洁净的小烧杯于台秤上称取2.0gNaOH(s),加纯水50mL,使全部溶解后，转入500mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数次，将涮洗液一并转入试剂瓶加水至总体积约500mL左右，盖上塑料塞或橡皮塞，摇匀。思考题 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 2.配制酸、碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(s),而不用吸量管和分析天平？ * *