湖北省公安县第三中学2014-2015学年高二1月月考化学试题（无答案）.docVIP

公安三中高二年级质量检测考试(2015年元月) 化 学 试 卷 命题人：罗泉辉 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法 正确的是 A．向水中加0.01?mol·L－1醋酸溶液，溶液中水电离产生的c(H+)?将变大 B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)?增大，KW不变 D．c(H+)＝?的水溶液一定呈中性 2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 3. 下列说法错误的是（ ） A. 由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 D．对于一个可逆反应（ΔH0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL 5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ） A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子 C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子 D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 6．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．溶液的导电性：b＞a＞c C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：ⅠⅡ 7．常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF＝HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF。 常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 8．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中大于K 9．下列图示与对应的叙述相符的是：（ ） A．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体。 B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 D．图d表示25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol·L－1的Na2SO4溶液有沉淀析出 10．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 11．已知