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（2）加入酸化的 H2O2 溶液后，有关反应的离子方程式是 。 （3）操作b所使用的玻璃仪器有烧杯_____ （4）操作b 可选用的有机试剂是 ， 理由 。 7. 实验室制备并收集氨气。 ① 上图方框内，可用于收集氨气的是下列装置中的 （填“A”或“B”）。 ② 试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验室制备Al(OH)3时，一般是在试管中取一定量的Al2(SO4)3溶液，滴加 （填化学试剂）直至不再产生沉淀为止。若改加浓NaOH溶液直至过量，则滴加过程中的实验现象为。 9．（8分）短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如下图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去） (1)物质A的化学式为 。 (2)化合物E的电子式为 。 (3)反应①的离子方程式为 ； (4)反应②的化学方程式为 6．（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。 （1）A是___________C_________________。 （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。 5、氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）。从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下： （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式 。 （2）试剂C是（填名称） （3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于（填名称）。 （4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是 。 + Br × ×× × × ×× + + Mg × × Br × ×× ×× ×× 用电子式表示离子化合物的形成过程 × Na Cl Na+ × [ ]- Cl 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化镁的形成过程 Mg2+ [ ]- ×× Br ×× ×× ×× [ ]- ×× Br ×× ×× ×× 用电子式表示硫化钾的形成过程 + K S K + K+ [ ]2- S K+ + 用电子式表示共价型分子的形成过程（也是共价键的形成过程 ） H H H H × × × × × × × Cl H H × × × × × × × Cl + × × × × × × O H H H × × × × × × O + H + 结构式 H2 N N H H Cl2 Cl Cl N2 CO2 O C O H—H Cl—Cl N≡N O C O HCl H Cl NH3 H N H H H2O H O H CH4 H C H H H 结构式 H-Cl H-O-H H-N-H H H-C-H H H (1)非极性键： (同种原子)共用电子对不发生偏移的共价键 (2) 极性键： (不同种原子)共用电子对发生偏移的共价键 A—A为非极性键 A—B为极性键 H2：H-H为非极性键 Cl2：Cl-Cl为非极性键 如：H2O、HCl等。 H2O2 、NaOH、 Na2O2 中含有哪些化学键。 8.（2011朝阳模拟）物质A、B、C、D、E的转化关系如下图（反应条件和部分产物略去）。 请回答： （1）若A、B、C依次是由元素X、Y、Z组成的单质。X、Y、Z是原子序数均小于10的三种短周期元素，X元素的原子半径是所有元素中最小的，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的最高正价与负价的代数和为0。 ① Z元素在周期表中的位置是 。 ② 当M是淡黄色固体，物质D与M反应的化学方程式是 。 第二周期、第IVA族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2 O2 C H2O CO2 Na2O2 O2 （2）若A单质是黄绿色的气体，B单质是密度最小的气体，C单质是绿色植物光合作用释放出来的气体。M单质