《高考化学（苏教版）1总复习讲义：专题二 第四单元　金属材料与金属矿物》.docVIP

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二 第四单元　金属材料与金属矿物 考点一　合金及常见金属材料 1．合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能 ①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低； ②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。 2．常见金属材料 金属材料— (1)黑色金属材料——钢 ①钢是用量最大、用途最广的合金。 ②钢 (2)几种有色金属材料 　下表中是四种金属的熔、沸点数据： 金属 Na Al Cu Fe 熔点(℃) 97.81 660 1 038 1 535 沸点(℃) 883 2 467 2 567 2 750 ①根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？ ②概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。 提示：　①Na—Cu，Na—Fe ②要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。 1．下列物质中，不属于合金的是(　　) A．硬铝　　　　　　　　　　B．黄铜 C．钢铁 D．水银 答案：　D 2．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　) A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 答案：　C 3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　) A．不易生锈　　　　　　　　　 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 答案：　B考点二　金属矿物的开发和利用 1．金属在自然界中的存在形态 (1)在自然界中绝大多数金属的存在形态：化合态。 (2)存在单质的金属的性质特点：化学性质不活泼。 2．金属的冶炼 (1)实质：把金属从化合态还原为游离态。 (2)一般步骤 (3)方法 方法名称 主要反应原理 热分解法 2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑ 热还原法 CO作还原剂 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁) H2作还原剂 WO3＋3H2W＋3H2O 活泼金属作还原剂 3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 电解法 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 　(1)能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg? (2)热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？ 提示：　(1)不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。 (2)最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO会污染环境。 1．下列说法错误的是(　　) A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C．可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 解析：　本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的NaCl方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，但可用电解法制得，C项对；D项对。 答案：　B 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　) ①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 ②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也属于还原法 ③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 ④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 ⑤越活泼的金属越难冶炼 A．①②③　　　　　　　　　B．只有④ C．④⑤ D．②③④ 解析：　合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。 答案：　B 3．下列各组物质中能发生铝热反应的是(　　) A．Al粉和FeO粉末 B．木炭粉和CuO粉末 C．Al粉和MgO粉末 D．Al粉和稀盐酸 解析：　铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物