专题六课时演练知能提升.docVIP

1．(2013·高考四川卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 (　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 解析：选C。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性Cl＞C＞Si。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X＞Y＞Z＞W。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。 2．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 解析：选B。第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。 3．关于化合物，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．分子间可以形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 解析：选BD。该有机物分子中含有—CHO，含有电负性较强的O原子，但不含与电负性较强的原子相连的H原子，因此不易形成分子间氢键，A项错。该有机物分子中含有C—H、C===O等极性键，C—C、等非极性键，B项对。该有机物分子中含有9个σ键和3个π键，C项错。该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2-丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2-丁烯，D项对。 4．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　) A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2分子中只含σ键，不含π键 C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子晶体 解析：选D。由题目可知，H2NCONH2与H2O2结合过程中没有形成化学键，通过氢键结合，A对；H2O2分子中只有单键，没有双键，B对；H2O2中O为－1价，C对；H2NCONH2·H2O2中不存在离子键，不属于离子晶体。 5．(2013·高考安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 解析：选C。甲醛的氧化反应为放热反应，A项错误；CO2分子的结构式为O===C===O，只有极性键，B项错误；HCHO的结构式为，其中中存在σ键和π键，C项正确；生成1.8 g H2O消耗0.1 mol O2，D项中未指出O2是否处于标准状况，其体积不一定为2.24 L，D项错误。 6．(2014·安徽合肥高三检测)关于原子轨道的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1 s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 解析：选C。H2O、NH3中的O原子、N原子均为sp3杂化，但立体构型却分别为V形、三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。 7．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋) C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D．离子晶