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《物理化学》（上）中期试题 闭卷考试 时间120分钟 一、选择题（每空2分，共30分） 1．对理想气体的内能，叙述正确的是（ ）A、状态一定，内能一定B、某一状态对应的内能可以直接测定 C某一状态对应的内能可以有2个或2个以上的值D、状态改变，内能一定改变A、Q1=Q2 B、W1=W2 C、 D、 3．一定量的理想气体，发生下列过程，ΔU和ΔH均不为0的是 （ ）A、绝热向真空膨胀 B绝热可逆膨胀 C绝热节流膨胀 D两种理想气体等温混合 B、从同一始态出发，不可能达到同一终态 C、不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 D、可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 5．关于生成焓，下列说法中正确的是 (化合物的就是1 mol该物质所具有的焓值B、 C、 D、 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的 （ ）A、Q﹥0，ΔH=0，ΔP﹤0 B、Q=0，ΔH﹤0，ΔP＞0 C、Q=0， ΔH=0，ΔP﹤0 D、Q﹤0，ΔH=0，ΔP﹤0A、A和B，低温热源温度皆为250 K，而高温热源温度不同，A为450 K，B为500 K。两热机的效率间的关系为 （ ） A、(A = (B B、(A ＞(B C、(A＜(B D、系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径以下关系中不正确的是 () A、B、C、 D、 11．1 mol理想气体（ ） A、-R/V B、R/P C、P/T D、R/V2某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A、ΔS系 = 0 , ΔS环 = 0 BΔS系 = 0 , ΔS环 0 CΔS系 0 , ΔS环 = 0 DΔS系 0 , ΔS环 0 ( ) A、 ΔG B、 ΔG C、 =ΔG D、 不能确定 14．热力学第三定律可以表示为（ ） A、在0 K时，任何晶体的熵等于零 B、在0 K时，任何完整晶体的熵等于零 C、在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 D、在0 ℃时，任何完整晶体的熵等于零 15．对化学反应进度ξ，下列表述正确的是 (? ? )ξ值与反应式的写法无关ξ值是体系的状态函数，其值不小于零对指定的反应，ξ值与物质的选择有关对指定的反应，随反应的进行ξ值不变U与p和V均无关，所以U与pV也无关。（ ） 2．对于同一热力学体系，其在p~V图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交。（ ） 3．因为QV = (U，Qp = (H，而(U和(H是状态函数的增量，所以QV和Qp也只取决于系统的始末态，与过程的具体途径无关。（ ） 4．石墨的标准摩尔燃烧焓等于二氧化碳气体的标准摩尔生成焓。（ ） 5．热不可能从低温物体传向高温物体。（ ） 6．理想气体恒温膨胀过程中(U = 0，Q = (W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。（ ） 7．在温度为300K和800K的两热源间工作的热机，以可逆热机的效率为最大。（ ） 8．若系统的熵减少，则环境的熵必增加。（ ） 9．对任意恒温恒压过程，根据dG = (SdT + Vdp，必有dG = 0。（ ） 10．在一定温度下，理想气体的Gibbs函数G随压力p的变化完全是由熵S随压力p的变化决定的。（ ） 三、填空题（每空1分，共15分） 1．物理量、、、、、、属于状态函数的有＿＿＿＿＿＿＿，状态函数中属于强度性质的有＿＿＿＿，属于容量性质的有＿＿＿＿＿＿＿, =, ），因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CO2(g)、CO(g)、H2O(l)、N2(g)、SO2(g)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿一定温度下，发生变化的孤立体系其熵值＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ΔG在303.2 K和304.2 K时分别为40.00 kJ和40.02 kJ，反应的ΔCp=0， 则反应的ΔH与ΔS分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （5分） 并由此证明对理想气体而言，内能U只是温度T的函数 （2分）； 而对范德华气体而言， （3分）。 注：范德华气体状态方程， 五、计算题（共35分） 1. 1mol单原子理想气体，从始态273 K、100 kPa，分别经下列变化到达各自的终态，试计算各过程的Q，W，△U，△H，△S，△A和△G。已知该气体在273K、100 kPa的摩尔熵S