高三化学复习-化工流程专题训练【更多资料关注@高中学习资料库 】.docVIP

高三化学专题复习——化学与化工生产1 1．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题： （1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ； （2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ； （3）测定产品中NaI含量的方法是： a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 ① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 ② 上述样品中NaI的质量分数为 。 ③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。 2．以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下： 已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O ② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）试剂a是 ，试剂b是 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。 （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是 ；（4）反应Ⅴ的离子方程式为 。 3． 21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： 已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1 ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1 （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为 。 （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应Ⅱ的热化学方程式为 。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。 4．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为： A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号） 。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。 A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。 （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。 （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。 5．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： ①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 ②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 ③写出上述流程中X物质的