初中化学知识总结30559.docVIP

化学知识点总结 常见化学药品性质 H2SO4硫酸 浓硫酸：吸水性（吸收水蒸气）脱水性 可用于干燥空气。 通常在实验题中出现浓硫酸，那作用就是吸收水，实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。 2、稀硫酸：作用：去除铁锈 常出现在物质推断题和选择题中 NaOH：氢氧化钠，烧碱，苛性钠 与二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）的反应，常用来吸收CO2和SO2 ， 溶于水时，放出大量的热。 实验室密封是为了防止与空气中的CO2反应。 Ca(OH) 2：氢氧化钙 可用于改良酸性土壤 用于家禽栏舍消毒 用于检验CO2气体，现象为：有白色沉淀产生。 CaCO3：碳酸钙 高温分解产生，氧化钙CaO和CO2 注：三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3 高温分解产生CaO和CO2 CaO加H2O生成Ca(OH) 2，Ca(OH) 2通CO2生成CaCO3和H2O HCl：盐酸 可以去除铁锈 可以与CaCO3反应制取CO2 浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体 加AgNO3反应有白色沉淀 CO一氧化碳 作为还原剂，可用于还CaO(氧化铜) Fe2O3（氧化铁） 可点燃生成CO2（二氧化碳） 无色、无味、有毒气体，空气污染物中的一种。 CO2二氧化碳 实验室用HCl 和CaCO3 制取，溶于水生成H2CO3 H2CO3易分解 可用于图书馆、精密仪器的灭火 可用C高温还原，产物为CO 无色、无味，空气中含量过多会造成温室效应 固体干冰升华可以制冷，用于舞台上产生白雾效果 注：白雾是二氧化碳是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。 可用NaOH吸收。用Ca(OH) 2检验，现象为：有白色沉淀。 注：六、七和C（碳）的转化关系为碳三角 单质： 1、Cu：红色固体 铜加热与O2（氧气）反应，生成黑色固体（现象）——CuO（氧化铜） Cu不与酸反应 CuO 可以与酸反应（金属氧化物与酸反应） 含有Cu2+（铜离子）的溶液显蓝色（用于物质推断题） 2、Fe铁：铁单质为白色固体，铁粉为黑色，纯铁是银白色 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：有黑色固体生成，火星四射，剧烈燃烧，放出热量，与水和氧气反应生成铁粉，含Fe3+（铁离子）的溶液里呈棕黄色含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色 3、O2：氧气 支持燃烧，自身不燃烧 可供给呼吸、给植物光和作用， 和H2O 一起使金属生锈 在空气中占21%(五分之一)，密度比空气大 注：氧元素是地壳中含量最多的元素（含量最多的金属元素是铝） 4、H2氢气：自身可以燃烧 可以还原CaO（氧化铜）、Fe2O3(氧化铁) 密度比空气小 5、C碳：点燃：①氧气充足时，生成CO2（二氧化碳） ②氧气不充足时，生成CO（一氧化碳） 还原性：还原CaO（氧化铜）现象，黑色固体变红色固体 Fe2O3 (氧化铁) CO2（二氧化碳） 常温下活性炭可以吸附颜色、气体 稳定性高 6、Mg：镁： 银白色，活动性高，点燃时有白光，放出热量，有大量白烟（现象），燃烧后，若质量变大，原因是有O原子加入，若质量变小，原因是有大量MgO扩散到空气中。 H2O2：双氧水 以MnO2做为催化剂，分解产生O2和H2O MnO2：二氧化锰 催化剂，用于催化氯酸钾（KClO3）和双氧水H2O2 催化剂的作用：起催化的作用。 催化剂不参与反应 KMnO4:高锰酸钾 高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 注这里不需要催化剂 物质推断题，解题思路 若题中说：蓝色溶液，则该溶液中一定有Cu2+（铜离子） 棕黄色溶液，则该溶液中一定有Fe3+ （铁离子） 浅绿色溶液，则该溶液中一定有Fe2+ （亚铁离子） 加入盐酸，若气泡产生，且气泡使澄清石灰水变浑浊，则溶液中有碳酸盐 加入AgNO3有沉淀，则溶液中有盐酸盐 加入Ba(NO3)2有沉淀，则该溶液中有硫酸盐 加入碱有刺激性气味的是铵盐 关于沉淀 红褐色沉淀是Fe(OH)3 蓝色沉淀是Cu(OH)2 其余沉淀是白色 沉淀溶于酸，有气泡产生的，沉淀为碳酸盐。 沉淀溶于酸，没有气泡产生的，沉淀为碱。 沉淀不溶解的，为硫酸钡(BaSO4)或 氯化银(AgCl) 记住物质溶解度表 钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水 盐酸盐中除氯化银(AgCl)都溶于水 硝酸盐全溶 硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)、硫酸钙钡(C