难溶电解质的溶解.pptVIP

难溶电解质的溶解平衡 一、固体物质的溶解度和溶解性 1、固体物质的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 符号：S， 单位： 克（g） 二、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素： 内因：溶质本身的性质 绝对不溶的物质是没有的。 同是难溶物质，溶解度差别也很大。 易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③同离子效应 2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl - (aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，(AgCl) =[Ag+][Cl- ] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 Ksp的物理意义 （1）Ksp的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关； （2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液； （3）由Ksp可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。 （3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知CaCO3的溶解度在25℃时是9.327×10-5mol/L，求CaCO3的溶度积常数 例3、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L） （4）溶度积规则 ①离子积 例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 三、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 根据溶度积规则，当溶液中离子浓度的乘积大于溶度积 时，就会有沉淀生成。常用的方法有如下几种： 加入沉淀剂 控制溶液的酸度 同离子效应 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 （4）加足量的水 例如： 溶液中同时存在浓度均为0.01mol·L-1 的Cl-、Br-、I-三种离子，在此溶液中 逐滴加入0.1mol·L-1AgNO3溶液，则 最先生成AgI，其次是AgBr，最后是AgCl沉淀。 练习： 1、AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成? 解:　两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2. c(Ag+)=c(Cl)=1/2×0.001mol/L=0.0005mol/L 在混合溶液中, 则C(Ag+)﹒c(Cl)=(0.0005)2 =2.5 ×10-7＞Ksp, 所以有AgCl 沉淀生成。 2、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____ → _____ → _____。 出现这种颜色变化的原因是：_____ （溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ） 3、已知AgCl的Ksp=1.80×10-10, Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。在0.1 mol/L KCl和0.1 mol/L K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,问