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电离平衡和沉淀反应 实验目的 1. 加深理解弱酸与弱碱的电离平衡移动，领会缓冲溶液的 作用原理。认识盐类水解反应及其水解平衡的移动。 2. 加深理解难溶电解质的沉淀生成与溶解的平衡及移动。 学会使用离心机。 3. 引导学生准确观察实验现象，善于思考分析，提高实 验效果。 实验原理 1. 弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动 + - AB(aq) ⇔A (aq) + B (aq) + θ − θ 电离常数 K θ c( A ) / c ⋅c(B ) / c c( AB ) / cθ 电离度 α 已解离的弱电解质的浓度=×100% 弱电解质的初始浓度 缓冲溶液计算公式 θ c(弱酸盐) / cθ pH=pKa +lg θ ( ) / c 弱酸 c 2. 难溶电解质的沉淀生成和溶解 根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解： 浓度积J K θ, 过饱和状态，将有沉淀生成 sp J = K θ, 处于动态平衡 sp J K θ, 不饱和状态，无沉淀析出 sp 操作要点 1. 单相离子平衡及其移动 （1）对比强酸与弱酸电离差异： pH试纸 Zn粒 2 ml 0.10mol/L HAc pH=3～4 少量气泡生成 1滴0.10mol/LCuSO4 pH试纸 Zn粒 2 ml 0.10mol/L HCl pH=1～2 大量气泡生成 1滴0.10mol/LCuSO4 解释现象 （2 ）同离子效应： 3d 甲基橙 少量NH Ac 固体 4 2 ml 0.10mol/L HAc 溶液变红色 溶液变橙黄色 3d 甲基橙 少量NH4Ac 固体 2 ml 0.10mol/L NH H O 溶液变红色 溶液变无色 3 2 解释现象 （3 ）缓冲溶液： 百里酚蓝 3 ml 0.10mol/L HAc 溶液呈橙色 混合
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