2014届高三化学一轮复习双基课件：第8章第3节 盐类的水解(人教版).ppt

真题集训把脉高考 题组1 　水解原理及应用 2．(2012·高考上海卷)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　) A．若c(OH－)c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)c(CH3COO－)，ab C．若c(OH－)＝c(H＋)，ab D．若c(K＋)c(CH3COO－)，ab 题组2 　离子浓度的大小比较 4．(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　) A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 解析：选A。A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。 目录 第三节　盐类的水解 [考纲展示] 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。 教材回顾夯实双基 构建双基 水电离产生 的H＋或OH－ 促进 水解平衡 中和反应 酸 碱 中 体验高考 √　 √　 × 思考感悟 同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大， 为什么？ 考点串讲深度剖析 考点1 　水解原理及影响因素 盐类水解是中学化学中重要的概念及理论内容之一，在现实生活中的应用也非常广泛，因此弄清水解原理，了解影响盐类水解的因素，对工农业生产至关重要，因此也成为历年高考的必考内容。 1．水解实质和水解规律 (1)水解实质：溶液中的弱离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，从而促进了水的电离，打破了水的电离平衡，而建立一个新的平衡。 (2)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 2．盐类水解的影响因素 盐的水解是在一定条件下盐中的弱离子建立的一个平衡体系，条件对平衡的影响可用勒夏特列原理来解释。 (1)内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 (2)外因 因素 水解 平衡 水解 程度 水解产生离 子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 (即稀释) 右移 增大 减小 外加 酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度增大， 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大 特别提醒：盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡，属于化学平衡的范畴，其移动也符合勒夏特列原理，在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题，用平衡理论观点解决问题。 即时应用 1．物质的量相同的下列溶液中含离子和分子种类最多的 是(　　) A．CaCl2　　　　　　　　　 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 考点2 盐类水解的应用 即时应用 3．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 4．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　 ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③　　 B．②③④ C．①④⑤　 D．①②③④⑤ 学科规律方法提升 三、分类突破的思路分析 例 Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间浓度的关系正确的是(双选)(　　) A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 【思路点拨】　解答本题时要注意以下三点： (1)Na2S溶液中的离子要找全。 (2)S2－的两级水解程度不同。 (3)充分利用物料守恒和电荷守恒的原理。 【解析】　电解质的水溶液中存在两个守恒：①物料守恒，②电荷守恒。通俗地说：①任何一种元素的粒子数既不可增加也不可减少；②电解质溶