20081027高二化学(2-2 影响反应速率的因素).pptVIP

第二章 化学反应速率与化学平衡 湖南师大附中　　刘惠平 Lhping_2007@126.com 影响化学反应速率的因素 本质原因(内因):物质的结构 外界条件的改变: (1)温度 (2)浓度 (3)压强 (4)催化剂 (5)其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等) 1、氯酸钾和亚硫酸氢钾发生 氧化还原反应生成Cl(-1) 和S(+6)的反应速率如图 所示，已知这个反应速率 随c(H+)增大而加快。 （ClO3-+3HSO3- =Cl-+3SO42-+3H+) 2、若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？ * * 第二节 影响化学反应速率的因素 人教版选修4 · 化学反应原理 1.在通常情况下，Na与水反应和K与水反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 决定化学反应速率的主要因素 2.H2和O2在空气中能够长期共存，而在点燃的条件下，H2在O2中能剧烈燃烧，这又说明了什么？ 化学反应速率 活化分子总数 单位体积内 分子总数 碰撞频率 有效碰撞几率 碰撞理论模型 活化分子 百分比 浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 （1）解释反应开始时，反应加快的原因 （2）反应后期速度下降的原因是什么？ v t1 t2 t3 t 你受到了什么启发？ 体积为原来的1/2的分解反应速率快 2、压强 发散思考： 任意气体压强的增大对于化学反应的 速率都有影响吗？ 通过浓度来实现, 若压强增大引起浓度增大，反应速率加快。 3、 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、压强不变充入 He D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入He使压强增大 CDE 巩固练习 温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加) 有效碰撞次数增多 反应速率加快 例1：把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: t2 ~ t3 速率变化的主要原因是: v t1 t2 t3 t 放热反应，体系温度升高 反应物浓度降低