选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构及元素的性质》课件.ppt

本文观看结束！！！ 鲍林（Pauling）电负性PX： 1932,其根本依据是化学键能。这是最先从热化学实验数据中整理得出的一套电负性数据。鲍林指定最活泼的非金属元素F的电负性为4.0，Li的电负性为1.0，然后以其为标准，通过比较得到其它元素的电负性，叫做元素的相对电负性。 H 2.1 Li Be B C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 0.7 0.9 1.0-1.2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2 Fr Ra Ac-No 0.7 0.9 1.1-1.3 同一周期从左到右元素电负性递增；同一主族中从上到下元素电负性递减。副族元素电负性没有明显变化规律。 金属元素电负性一般小于1.8。但电负性小于或大于1.8并不是区分金属和非金属的严格界限。 （2）变化规律：周期性变化 X越大，非金属性越强，氧化剂；X越小，则金属性越强，还原剂。 电离势和电负性虽然都是讨论吸引电子的能力，但有不同之处，前者是讨论基态的气态原子失电子的能力，是讨论孤立原子的性质，而不是分子中原子的性质。电负性讨论的前提是分子中原子吸引电子的能力，亦即与它相键合的原子的性质有关，而不是讨论孤立原子的性质，因此，应注意这两个概念用于不同的范畴。 * 一、原子结构与元素周期表 （1）能级组 ①ns到np为第n能级组，(n-1)d或(n-2)f也属于第n能级组。 ②不同能级组能量差别大，同一能级组内各能级之间能量差别小。 ③电子进入能级组的顺序为：ns (n-2)f(n-1)dnp 1、能级组和元素的周期 ①能级组对应周期。 ②第1周期仅1s能级。第n周 期ns能级到np能级。元素的 外层电子结构从ns1开始到 np6结束。 ③元素的数目与能级组最多 能容纳的电子数目一致。 （2）元素的周期 周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自 对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。 ①价电子：化学反应中原子芯部分的电子结 构不变化，改变的是价电子。价电子所处的 电子层称为价电子层。 例：Fe价层电子是3d64s2，Ag的价层电子 是4d105s1。 ②族：周期表根据价层电子，把性质相似的元素归为一族。 2、价层电子与族 （1）主族：周期表中共有IA~ⅦA 7个主族。 主族元素的价层电子：内层轨道是全充满的，外层电子组态是ns1到ns2np5，外电子层同时又是价层。外层电子的总数等于族数。 （2）零族：稀有气体 ns2np6 （3） Ⅷ族：有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10； （4）副族：IB~ⅦB 7个副族。 特征： (n-1)d或 (n-2)f轨道填充电子， (n-2)f、(n-1)d和ns都是价层。 ⅢB~ⅦB族，族数等于 (n-1)d及ns电子数的总和； IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数等于族数。 第6、7周期，ⅢB族是镧系和锕系各