第3章---第4节.ppt

5．铜是重要的金属材料 (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________ 。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________ ，电解液中必须含有的阳离子是________ 。 (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________ mol。 (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 上述流程中，所加试剂的化学式为：X________ ，Y________ ，Z________ ；第⑥步反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，废液中会含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入铁粉后，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 【答案】　(1)Cu2S、O2　粗铜　Cu2＋　(2)0.9 (3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 6．【案例呈现】 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 菜 单 课时·知能·训练 基础·回扣·检验 考点·突破·方法 随堂·分类·练习 高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 本小节结束 请按ESC键返回 一、合金 1．概念 由两种或两种以上的 熔合而成的具有 特性的物质。 2．性能 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都 。 (2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都 。 3．常见的合金有 等。 金属(或金属与非金属) 金属 钢铁、铝合金、铜合金 低 大 3．有色金属材料 (1)我国最早使用的合金是 ，常见的铜合金有 和 。 (2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度 ，强度高，可塑性 ，具有一定的 性，常用于建筑、运输及电子行业。 青铜 黄铜 白铜 小 强 抗腐蚀 三、铜及其化合物的性质 2．几种铜的化合物的性质 (1)CuSO4：可与H2O结合生成蓝色 (填化学式)，可用于检验 。 (2)CuO：黑色物质，可以用 还原出Cu。 (3)Cu2(OH)2CO3： 色物质，俗称铜锈，受热分解的化学方程式为 。 (4)Cu(OH)2： 色难溶物，受热分解为 和H2O。 CuSO4·5H2O H2O H2、CO、Al 绿 CuO 蓝 1．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是(　　) A．用于做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 【解析】　由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，A错误。 【答案】　A 2．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后