第二节化学计量在实验中的应用教学设计.docVIP

第二节　化学计量在实验中的应用　教学设计（第一课时） ? 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 ? 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 ? 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 ? （二）过程和方法 ? 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ? （三）情感态度与价值观 ? 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 ? 教学重、难点：物质的量及其单位。 ? 教学过程： ? [引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ ? [思考、讨论、回答] ? [追问]这些方法中，那种方法最科学？ ? [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? ? [讨论回答]箱、打、令、包、条… ? 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 ? [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 ? 在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节?化学计量在实验中的作用”。 ? [板书] 第二节?化学计量在实验中的作用 ? ?[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 ? ?[板书] ?一 、物质的量的单位—摩尔 ? [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 ? ?[投影]????????? ? ?国际单位制(SI)的7个基本单位 ? ? 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） ? ? 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 ? 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 ? 3、物质的量用符号“n”表示。 ? [例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g） ? [反问]下列说法是否正确？ ? 氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol ? [讨论]学生讨论交流解决。 ? [投影]练习：计算填空 ? ? H2O Al 一个分子或原子的质量 2．990×10－23 g 4．485×10－23 g 相对分子质量或原子质量 18 27 18 g水含多少分子 ? 27 g Al含多少原子 ? ? [回答]结果：都是6．02×1023个。 ? [学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。? ? [板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。? ? [阅读]P12第3、4自然段 ? [讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子 ? [板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） ? 单位：克／摩???? 符号：g／mol ? 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 ? [举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。 ? [学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系. ? [板书]3、计算公式： ? n=N/ＮＡ?????? n=m/M ? [练习]学与问 ? [辨析] ? 1 mol O2的质量是 32 g/mol ? OH_的摩尔质量是17 g ? 1 mol H2O的质量是18 g/mol ? CO2的摩尔质量是44 g/mol? ? [思考]通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？ ? [阅读]科学视野：? ? [讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于