基础化学第二章.pptVIP

测定小分子物质的相对分子量可用凝固点降低法。 测定大分子物质的相对分子量一般用测渗透压的方法。因为渗透压法比凝固点降低法灵敏。 [例2-10] 将35.0g血红蛋白(Hb)溶于足量纯水中，配制成1.00L溶液，在298K时测得溶液的渗透压为1.33kPa，求Hb的摩尔质量。 解： 首先计算该溶液的浓度： Hb的摩尔质量： 此时，溶液凝固点下降ΔTf =KfbB =9.98×10-4 K ,与 П（1.33kPa）相比难测准确。 比较以上计算结果可见：对于摩尔质量较大的溶质，若取相同浓度的稀溶液进行实验，△p、△Tb和△Tf 往往很小，难于准确测量。而渗透压Π值却很大，故实际工作中，常采用渗透压法测高聚物的平均摩尔质量。 能否用渗透压法测小分子溶质的平均摩尔质量？ 不能 相当于30.8米水柱高的压力，可看出渗透压力是一种强大的推动力。要用一般的半透膜测定小分子物质的渗透压力是困难的。这是因为一般的半透膜达不到这样高的机械强度。通常测△Tf计算得到Π 例 将2.00g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。解 C12H22O11摩尔质量为342g·mol-1,则 　　 i 是修正系数(校正因子)，溶液很稀时，i 接近于一个化学式组分的强电解质电离出的离子个数，称为van’t Hoff系数。 NaC1、NaHCO3的i≈2， AB型 CaCl2、Na2SO4的i ≈ 3 AB2 或A2B型* 三、强电解质溶液的依数性 △Tb= i Kb·bB △Tf=i Kf·bB △p= i K bB Π= i cRT ≈ i bB RT 四、渗透压在医学上的意义 （一） 渗透浓度（osmotarity）：渗透活性物质（独立粒子包括分子、离子）的总浓度， 符号 为c os ,单位为mol·L-1 或mmol·L-1 。 医学上,溶液渗透压的大小常用渗透浓度来表示。 非电解质稀溶液： c os= c 强电解质稀溶液： c os= i c 任意电解质稀溶液： c os= △p/ k = △Tb/kb= △Tf/kf = Π/ RT 解： 根据 ΔTf = Kf c os 得 : c os = ΔTf / Kf 体温310K时，人体血液的渗透压是7.8×102 kPa。 [例2-8] 测得人体血液的凝固点降低值是0.56K, 求在体温310K时血液的渗透压。 凝固点渗透压计原理 (二) 等渗、高渗和低渗溶液 医学上，等渗、高渗和低渗溶液是以血浆渗透浓度作为标准确定的。 正常人血浆的渗透浓度为300mmol·L-1 生理等渗溶液： c os= 280～320mmol·L-1 生理高渗溶液: c os 320mmol·L-1 生理低渗溶液: c os 280mmol·L-1 临床上大剂量输液中，常用 50.0g·L-1的葡萄糖溶液、9.0g·L-1生理盐水、12.5g·L-1的NaHCO3溶液，为什么？ 生理等渗溶液 思考 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时，要特别注意补液的浓度，否则可能导致机体内水分调节失常及细胞的变形和破坏。 如人红细胞的形态与其所处的介质的渗透浓度有关，这可以从红细胞在不同浓度的溶液中的形态加以说明(见图2-4)。 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 图2-4 红细胞在不同浓度溶液中的变化 计算医院补液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液和9.00g ·L-1 NaCI溶液(生理盐水)的渗透浓度(以mmol·L-1)*。 解：葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为180g·mol-1, 50.0g·L-1C6H12O6溶液的渗透浓度为 NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，NaCl溶液中渗透活性物质为Na+和Cl-，因此，9.00g·L-1NaCl溶液的渗透浓度为： 例 临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液，求溶液在37oC时的渗透压力。 解 ：NaCl在稀溶液中完全解离,i近似等于2，NaCI的摩尔质量为58.5g·mol-1 根据 * 第二章 稀溶液的依数性 依数性* （coligative properties)： 只与溶质粒子的的数目有关，而与溶质的本性无关的性质。又称稀溶液的通性 依数性包括：溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和溶液的渗透压。