溶液中c(H+)水c(OH)水的推断技巧_文档1.docVIP

溶液中c(H+)水、c(OH-)水的推断技巧 在高中化学知识中，有一个非常重要的知识点，经常在高考试题c(H+)水、c(OH-)水的推断。在我高中教学中，学生常常反映较为吃力，理由是溶质类型多种，很容易混淆。经过多年的认真思考、分析，参阅相关资料后，性万能溶质 一、万能 c (H+) = c (H+)酸 + c (H+)水 － c (H+)阴 c (OH-) =c (OH-)碱 + c( OH-)水－ c (OH-)阳 （一）各种浓度符号表示的具体含义为： c (H+)：总的自由氢离子浓度 c (H+)：酸电离的氢离子浓度 c (H+)水电离的氢离子浓度 c (H+)：弱酸阴离子结合的氢离子浓度 c (OH-)：总的自由氢阳根浓度 c (OH-)：碱电离的氢阳根浓度 c (OH-)：水电离的氢阳根浓度 c (OH-)：弱碱阳离子结合的氢阳根浓度 （二）+、的物理意义： +：由于酸（或碱）、水都各自向溶液提供H+（或OH-），故三类物质对相应离子作正向贡献。 ：由于弱酸阴离子（或弱碱阳离子）水解要各自结合H+（或OH-），故这两类物质对相应离子作负向贡献。 二、溶质类型 根据溶质微粒对H+（或OH-）所做的贡献，将其分为正向型、负向型两大类，正向型又细分为酸型、碱型；负向型又细分为弱酸阴离子型（简称阴型）、弱碱阳离子型（简称阳型）。 （一）正向型 酸型。 由于该类溶液中只有唯一溶质：酸，故万能 c (H+) = c (H+)酸 + c (H+)水 c (OH-) = c (OH-)水 即 ：水电离的氢阳根浓度就是总的自由氢阳根浓度 实例1.试计算室温时1.0×103 mol/L HCl溶液中水电离的氢离子浓度。 解：c ( H+) = c (OH-)水 = c (OH-) = KW / c (H+) = 1.0×10—14 /1.0×10—3 mol/L = 1.0×10—11 mol/L 答： 实例2. 试计算室温时PH= 4的CH3COOH溶液中水电离的氢离子浓度。 解：c (H+) = c (OH-)水 = c (OH-) = KW /c(H+) = 1.0×10—14 /1.0×10—4 mol/L = 1.0×10—10 mol/L 答： Ⅱ、碱型。由于该类溶液中只有唯一溶质：碱，故万能 c (H+)=c (H+)水 c (OH-) = c (OH-)碱 + c (OH-)水 即： 水电离的氢离子浓度就是总的自由氢离子浓度 实例1.试计算室温时1.0×105 mol/L NaOH溶液中水电离的氢阳根浓度。 解：c (OH-) = c (H+)水 = c (H+) =KW /c (OH-) = 1.0×10—14 /1.0×10—5 mol/L = 1.0×10—9 mol/L 答： 实例2. 试计算室温时PH= 12的 NH3H20溶液中水电离的氢离子浓度。 解：c (H+) = c(H+) = 1.0×10—12 mol/L 答： 由于酸（或碱）、水等两类物质都各自向溶液提供H+（或OH-），抑制了水的电离，故c(H+)c(OH-)水都小于1.0×107 mol/L （二）负向型 阴型。 由于该类溶液中只有唯一溶质：强碱弱酸盐，实际考量的只有弱酸阴离子，故万能 c (H+) = c(H+)水 － c(H+)阴 c (OH-) = c (OH-)水 即 ：水电离的氢阳根离子浓度就是总的自由氢阳根离子浓度 实例：试计算室温时PH= 12的 KF溶液中水电离的氢离子浓度。 解：POH = PKW PH = 14 —12 = 2 c (H+)水 = c (OH-)水 = c (OH-)L = 1.0×10—2 mol/L 答： Ⅱ、阳型。 由于该类溶液中只有唯一溶质：强酸弱碱盐，实际考量的只有弱碱阳离子，故万能 c (H+) = c (H+)水 c (OH-) = c (OH-)水－c (OH-)阳 即 ：水电离的氢离子浓度就是总的自由氢离子浓度 实例： 试计算室温时PH= 4的CH3COOH溶液中水电离的氢离子浓度。 解：c (H+)=c (H+)1.0×10—4 mol/L 答： 由于弱酸阴离子（或弱碱阳离子）水解要各自结合H+（或OH-），促进了水的电离，故c(H+)c(OH-)水都大于1.0×107 mol/L。 通过以上的分类解析，可简略为：正向抑制、负向促进，（性） 酸碱取小、阴阳取大。（量）