浓硫酸的性质教学设计.docVIP

《浓硫酸的性质》教学设计 新桥中学 韩旭光 一．学习目标 知识与技能 知道工业上生产硫酸的基本原理；了解农硫酸的特性和应用 过程与方法 体会用科学探究的方法进行学习 情感态度与价值观 形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神 二．教学重点、难点 重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性 三．教法分析 本节课教学时，要把握好初中、高中有关硫酸知识的衔接，应用所学化学理论，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。 四．相关知识储备 初中学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水碳化。 五．教学过程 教学程序分为五个板块，由三个对比实验、一个探究实验、一个验证实验和一个综合实验组成。 知识衔接，引入新课 教学活动： 引导学生回顾初中硫酸知识。 导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。 引导归纳硫酸的工业生产原理和设备。 学生活动 观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。 集体回顾：硫酸具有酸的通性。浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。 归纳出硫酸的工业生产原理和设备。 设计意图： 介绍硫酸用途，发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习知识铺垫。 板块一：实验对比，揭示矛盾 教师活动： 分配任务、指导实验。安排各实验小组分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验。 学生活动： 对比实验，各实验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比实验，并介绍各自实验的不同现象。 设计意图： 通过对比实验，使学生发现问题，产生认知冲突，确定探究目标。 板块二：实验分析，掌握区别 教师活动： 组织实验分析：请各实验小组分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初、中所学知识，分析浓硫酸在反应所表现的特殊性质。 组织性质讨论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。 学生活动： 对比： 稀硫酸 蓝色石蕊试纸变红 硫酸铜晶体溶解 浓硫酸 边缘变红中心变黑 晶体表面呈现白色 结论 浓硫酸有酸性和脱水性 浓硫酸有吸水性 吸水性：吸收物质中的水分子。 脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。 设计意图： 帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。 板块三：实验探究，科学推测 教师活动： 组织讨论：请各小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象，并解释。 激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应？ 导思：如何判断浓硫酸是否与铝条发生反应？请设计实验方案，并验证之。 提问：请应用氧化还原知识和结构理论，分析浓硫酸中可能与铝反应的元素？ 提问：如何设计实验证实浓硫酸被金属铝还原的产物？ 讲述：用“钝化”解释在常温下铝、铁不与浓硫酸继续反应的原因，介绍钝化的应用。 学生活动： 回答：稀硫酸与铝条反应放出H2。因为稀硫酸中H+有氧化性、被铝还原为H2。浓硫酸与铝无明显现象。 争论：未反应，因为没有现象； 不一定，可能现象不明显。 （3）小组讨论，设计探究实验方案： A称量该铝条质量是否发生变化？ B将该铝条再投入硫酸铜溶液中观察是否有铜析出？ C将该铝条投入到稀硫酸中看是否有氢气产生？ …… 探究验证：将该铝条插入到稀硫酸中，与浓硫酸接触过的下段无变化。未与浓硫酸接触过的上段有气体产生。 结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应。 讨论：根据氧化还原和结构理论，金属铝只有还原性，故可能是浓硫酸中＋1价的H和+6价的S被还原。由于铝在浓硫酸中无氢气放出，故可能是浓硫酸中+6价的S被还原。 结论：浓硫酸中+6价的S有氧化性。 讨论：设计探究实验方案，可尝试将溶液加热的方法，然后用品红溶液以及观察溶液是否有褪色现象的方法确定还原产物。 各小组分别完成探究实验：将铝片和浓硫酸加热，产生的气体使品红溶液退色。 结论：硫酸还原产物为SO2。 思考：通过分析铝与浓硫酸反应，认识到反应条件对化学反应进程的影响。 设计意图： 选择铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点，通过组织学生讨论和设计实验方案，引导学生深入认识浓硫酸氧化性的本质。通过对浓硫酸氧化性的探究过程，使学生认识到“实验是检验真理的唯一标准”，培养学生的实验探究能力和实事求是的科学态度。 5．板块四：实验深化，发展认识 教师活动： 深入探究：如何通过实验手段判