化学反应进行的方向1.pptVIP

第四节 化学反应进行的方向 安化二中高二化学备课组 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； ③室温下冰块自动融化； ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈； ⑤煤气与空气点燃就燃烧； 这些过程都是在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程，叫做自发过程，其逆过程就是非自发过程。 具有什么特点的过程才能自发进行？ 共同点—— ? 能量由高到底 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； (1) 甲烷燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol (2) 铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (3) 氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol E反E生，△H0 化学反应中的自发过程 共同点—— ? 放热反应 焓判据 一、自发过程与焓判据 共同特点： 体系趋向于从高能状态转变为低能状态。 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A. 金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B. 石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C. 石墨比金刚石能量低 D. 金刚石比石墨能量低 练习1 AC 有些过程也是自发的，但用焓判据却无法解释清楚，例如： H2 O2 O2 H2 (1) 既不吸热也不放热的自发过程 两种理想气体的混合可顺利自发进行 室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解；常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol碳铵的分解 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol (2) 吸热的自发过程 二、熵、熵增原理、熵判据 1. 熵（混乱度）：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。 2. 熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。 3. 同一物质在不同状态时熵值大小：在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。 体系混乱度有增加的倾向