高二教学 高二化学 弱电解质的电离.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 【回顾】电解质与非电解质 1.电解质： 2.非电解质： 【练习】 1、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 一、强弱电解质 2、弱电解质 在水溶液中，不能全部电离的电解质 一、强弱电解质 3、强、弱电解质与结构的关系 二、电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，符号用“ ” c、多元弱碱的电离 【作业】 书写以下物质的电离方程式： ①H2SO4 ② H2SO3 ③H2S ④Fe(OH)3 ⑤KHCO3 * 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、非金属氧化物、某些气态氢化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3、CH4 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 错误 错误 错误 错误 D 1、强电解质 在水溶液中，能够完全电离的电解质 （如强酸、强碱和大多数盐） （如弱酸、弱碱、水） 强电解质：离子化合物、部分共价化合物 弱电解质：共价化合物 2、弱电解质 1、强电解质 共价化合物在熔融状态下不能发生电离 例：HCl： Ba(OH)2: CH3COONH4: Ba(OH)2 Ba2++2OH- HCl H++Cl- CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ (2)弱电解质部分电离，符号用“ ” 例: CH3COOH： NH3·H2O: CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- (2)弱电解质部分电离，符号用“ ” a、一元弱酸、弱碱的电离 CH3COOH： NH3·H2O: CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- b、多元弱酸的电离 H2CO3: H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- （分步完成，以第一步为主） Cu(OH)2: Cu(OH)2 Cu2++2OH- (一步完成) c、两性氢氧化物的电离 (双向电离) Al(OH)3: Al(OH)3 Al3++3OH- H++AlO2-+H2O d、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离 NaHSO4 Na++HSO4-(熔融) NaHSO4 Na++H++SO42-(溶液中) NaHCO3 Na++HCO3-(熔融、溶液中) HCO3- H++CO32- 习题10 B