溶液中的三大平衡.pptVIP

落实上节课内容 1.写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的物料守恒。 2.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序 重难点、核心知识 核心知识： 1. 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素及其应用。 2. 离子浓度的比较方法。 重 难 点： 应用平衡移动原理分析解决问题 (元素及化合物的知识、化学原理及理论知识融合) 学习目标 1. 扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。 2. 小组合作探究，学会应用平衡移动原理分析问题的思路及离子浓度的比较方法。 3. 体验平衡移动原理在生活中的应用，感受平衡之美。 自主学习 参考答案 考前：1.B 2. C 3. D 4. (1)10-11 10-3 (2)NaOH (3) NaOH (4)CO32－ + H2O HCO3 － +OH- (5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2溶液,溶液红色褪去. 5. B 纠错： 1. C 2. A 模板应用：C 热点训练：1.D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. A 高效讨论（6分钟） 高效展示（5分钟） 小结1:混合溶液中离子浓度大小比较规律： (1)根据化学反应确定溶液中溶质成分 (2)明确溶质电离程度与水解程度的大小 (3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与 电离。 (4)牢记水电离产生的H+、OHˉ,并注意题干中信息 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子 所带正电荷总量。 物料守恒：即元素守恒。 质子守恒：由水提供的c(OH－) = c(H+) （可由电荷守恒、物料守恒来推导） 针对性练习1 已知: H2A在水中的电离方程式是 H2A＝H++HA－， HA－ H++A2－ 对应性练习2 c=0.01mol/L的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系： ____________________________________ 现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？ 针对性练习3 拓展变形 请运用沉淀溶解平衡理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因： 小结3：溶液蒸干、灼烧、产物总结 总结反刍，分层达标：5分钟 1. 针对重点内容和自己的疑难问题，迅 速总结反刍，构建知识体系并马上落 实好。 2. 组长对每个同学的课堂表现和学习 标达成率进行量化、打分、排队公布 并评选出最佳学习个人。 收获来自你的全心投入、迅速行动 常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是___________________ ________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。 学科班长总结 1、学科班长总结本节课的重要内容。 2、根据同学们的表现，评出优秀个人和 优秀小组 　　　　　　作业布置 1、完善单元测试所有内容 2、整理典题本 自纠效果检查 　　　牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中的最坚硬部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH] ，写出牙釉质的沉淀溶解平衡方程式及溶度积Ksp表达式。 向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2溶液有何现象？请用离子方程式和必要的文字解释原因。 对应性练习2 c=0.01mol/L的氨水与c=0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系： ____________________________________ KSP＝[Ca2+]5[PO43－]3[OH－] Ca5(PO4)3OH(s) ≒ 5Ca2+(aq) + 3PO43－(aq) + OH－(aq) 碳酸钠溶液中存在水解平衡 CO32－ + H2O HCO3 － +OH-，加入足量BaCl2溶液后发生反应： CO3 2－ + Ba2 +