分子间作用力与物质性质(4.2).pptVIP

* 分子间作用力 2011.4.2 4 物质结构与性质 实验事实1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾气化； 实验事实2：在通常情况下，将水加热至1000℃时，才会有水部分分解成氢气和氧气。 物质结构与性质 交流与讨论1 影响范德华力大小的因素 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据 如图所示。 请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题： ( 1 ）卤素单质熔化或气化时克服的微粒间作用力是什么？卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？ ( 2 ）导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？ 184.4 113.5 254 I2 28.8 -7.2 160 Br2 -34.6 -101 71 Cl2 -188.1 -219.6 38 F2 沸点/℃ 熔点/℃ 相对分子质量 化学式 物质结构与性质 1、比较CO2和CS2 、CO2和CH3CHO常温下的状态，判断这两组物质的熔沸点高低。 2、两组物质熔沸点差异的主要原因是什么？ 3、范德华力除与相对分子质量有关以外，还与什么因素有关？ 问题探究1 CH3CHO为极性分子 CO2为非极性分子 第ⅣA族的氢化物CH4、SiH4、SnH4、GeH4的沸点呈怎样的变化规律？ 物质结构与性质 - 100 0 100 沸点/℃ 50 100 150 相对分子质量 物质结构与性质 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 你知道吗 H20 H2S H2Se H2Te 物质结构与性质 H20、HF、NH3都存在氢键。 物质结构与性质 C N O F 元素 2.5 3.0 3.5 4.0 电负性 77 75 73 71 原子半径/pm 106 2.1 P 102 2.5 S 99 3.0 Cl 原子半径/pm 电负性 元素 问题探究2 请结合下列数据分析下列问题： （1）为什么H2O分子间能形成氢键， 而CH4分子间难形成氢键？ （2）为什么NH3分子间能形成氢键， 而HCl分子间难形成氢键？ H20、HF、NH3都存在氢键。 物质结构与性质 水分子间形成的氢键 物质结构与性质 电负性很强 半径小 在下列物质中分子之间能否形成氢键？若不能形成氢键，是因为不具备哪一条件？ ①乙醇 ②甲醛 比一比，想一想 X—H…Y 电负性很强 半径小 氢原子的正电性强 孤电子对电子云密度大 孤电子对 （1）X原子 （2）Y原子 X—H…Y 影响大小的主要因素 形成氢键必备的条件 物质结构与性质 氢键对熔沸点的影响 ①分子间氢键增强分子间作用力，使熔沸点升高。 物质结构与性质 问题探究3 （1）请从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构出发，分析二者形成的氢键类型有何差别？ （2）二者的分子间作用力大小关系如何，你是怎样知道的？ （3）邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较，分子间作用力发生较大改变的原因是什么？ 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，邻羟基苯甲酸的熔点为 159 ℃ ，对羟基苯甲酸的熔点为 213 ℃ 。 物质结构与性质 ①分子间氢键增强分子间作用力，使熔沸点升高。 ②分子内氢键削弱分子间作用力，使熔沸点降低。 氢键对熔沸点的影响 物质结构与性质 尿素（60）、醋酸（60）、硝酸（63）是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差较大。 尿素熔点在 200 ℃ 以上，常温下是固体； 醋酸的熔点为 16.6 ℃ ，在温度低于 16.6 ℃ 时即凝结成冰状的固体； 硝酸的熔点为-41.59℃，常温下硝酸是一种具有挥发性的液体。 ?请根据以下问题与同学交流讨论造成这三种物质的熔沸点相差较大的