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差量法在化学计算题中的应用 摘要：差量法是化学计算题中重要的方法之一，正确掌握这一方法能够有效地提高学生的计算速度，节省解题时间，有助于提高学生的成绩。 关键词：差量法，条件，种类 高中化学计算题是理科综合高考的重点，如果能应用正确的方法，可以有效地提高学生的解题速度。差量法是依据化学反应前后的某些“差量”，例如：固体质量差、溶液质量差、气体体积差等等，与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法。 适用条件： （1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得简单快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 差量法主要有以下几种分类，通过例题帮助大家掌握： （一）质量差量 例1：把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？ fe+cu2+=cu+fe2+ △m 56g 64g 64-56=8g x 10.6-10=0.6g 解析：在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上，又使铁片质量增加。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g，一定要注意并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差，设析出铜的质量为。按此差量即可简便进行计算。 ■=■很容易求出x=4.8g 例2：现有kcl、kbr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，加入过量agno3的溶液，充分反应后，产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？ kcl~agno3~agcl kbr~agno3~agbr 1mol108-39=39g x2.76g kcl和kcl的物质的量相等，kbr和agbr的物质的量相等，很显然质量差是由于k与ag的摩尔质量不同引起的，1mol混合物完全反应质量差108-39=69g，现在质量差△m=6.63-3.87=2.76g，假设原混合物的物质的量为，则有： ■=■解得x=0.04mol， 则钾元素的质量为：0.04×39=1.56g 所以钾元素的质量分数为：■×100％=40.3％ 例3：向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为（）。 a.4.6gb.4.1gc.6.9gd.9.2g 解析：na投入到fecl3溶液发生如下反应 6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe（oh）3↓+3h2↑△m 138g214g 6g82g x4.1g 通过方程式我们分析出，投入138g的金属na，可以和2molfecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，析出214g沉淀fe（oh）3和6gh2，na的投入使得溶液增加，而fe（oh）3和h2的析出又使得溶液质量减少，溶液质量是增加还是减少，取决于投入和析出的质量差，214+6-138=82g，所以溶液质量减少82g，现溶液质量减少50-45.9=4.1g，我们可以设则参加反应na为x，则有以下关系式： ■=■解得x=6.9g。答案为：c （二）气体体积差量 例4：n2和h2的混合气体充入一个固定容积的密闭容器内，达到平衡时，nh3的体积分数为0.26，若保持温度不变，则反应器内平衡时总压强与起始压强之比为多少？ a.1：1.26b.2：3c.5：6d.4：1 解析：本题所给的数据只有一个体积分数，我们应从方程式中找出解题的突破点 n2+3h23nh3△v 13 高温、高压 22 催化剂