[课件]高中化学硫酸1.pptVIP

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2015-08-18 发布于重庆
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[课件]高中化学硫酸1.ppt

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[课件]高中化学硫酸1.ppt

* 一．硫酸的性质第四节硫酸硫酸盐 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Na 2SO3 + H2 SO4 = Na 2SO4+H2SO4+ SO2↑ 2NaCl + H2 SO4 = Na 2SO 4 + 2 HCl↑ ⑵﹒弱氧化性：2H﹢→H2 ⑴﹒酸性（H﹢） ⒈稀硫酸的性质: Fe S + H2SO4 = FeSO4+ H2S↑ 蓝色白色（ CuSO4 · 5H2 O）（ CuSO4） ⒉浓硫酸的性质无色、粘稠的、油状液体, 难挥发、沸点338℃，通常密度为 1﹒84克／厘米3 。 1）.物理性质：思考：在胆矾中滴入浓硫酸，胆矾有何变化现象：如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O ⑴. 吸水性：可以吸收游离的水分， ⒉浓硫酸的特性： ⑵﹒脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。 Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O SO42ˉ→S （1）：与大多数金属反应，不生成氢气，本身被还原成SO2。（２）与某些非金属单质反应Ｃ＋2Ｈ2ＳO４＝2ＳO 2↑ ＋ＣO 2↑ ＋2Ｈ2 O △ △ +4 3﹒强氧化性：现象：有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。常温下浓硫酸可使铁、Ａl钝化 (还原剂）（氧化剂） 3)与某些化合物反应： H2S+H2SO4=SO2↑+ 2H2O + S↓ 稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别 BaSO4 SO2 H2 SO3 H2S CuSO4 HF HCl 总结与扩展： H2S04 *