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《碱金属》复习课件 * 一、碱金属元素的原子结构及性质比较 二、钠及其化合物之间的相互转化关系 三、比较法在本章学习中的应用 四、差量法在解题的应用 相同点： 从Li到Cs原子结构上 的递变性 最外层只有一个电子 1、核电荷数逐渐增大 2、电子层数逐渐增加 3、原子半径逐渐增大 失电子能力 与O2或水反应程度 化学性质 颜色 状态 最外层电子数 递变性 相似性 核电荷数 元素符号 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 都 是 1 逐 渐 剧 烈 逐 渐 增 强 逐 渐 增 强 都为银白色金属，柔软 （铯除外) 都为强还原剂；表现： （1）与非金属反应 （2）与水反应 逐 渐 增 强 还 原 性 金 属 性 单质熔 沸点 逐 渐 降 低 下列关于碱金属性质的叙述中，正确的是（ ） A、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B、与水反应都生成碱和氢气 C、单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高 D、金属锂可以保存在煤油中 Na Na2O NaOH Na2CO3 NaCl O2 CO2 H2O O2 点燃 CO2 HCl HCl Cl2点燃 Na2O2 NaHCO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ NaOH或加热 CO2 1、Na、K的性质比较 2、钠的氧化物 3、碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na、K的比较 Na＋ K ＋ 阳离子的氧化性 　　 焰色反应颜色 Na K 还 原 性 Na K 熔 沸 点 Na K 密 度 Na K 原子半径 Na K 核电荷数 Na K 〉 〈 〈 〈 〉 〉 黄色 紫色 物质类别 稳定性 与CO2反应 与水反应 化学式 颜色状态 过氧化钠 氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 不稳定 稳定 2、钠的氧化物 碱性氧化物 过氧化物（不是碱 性氧化物） 与酸 反应 溶解性 色 态 俗 名 碳酸氢钠 碳酸钠 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 溶解度较大 溶解度较小 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 稳定 不稳定 3、碳酸钠和碳酸氢钠 稳定性 离子方程式 反应速率 等量时产生 CO2的多少 更快 快 少 多 思考：1、此实验中有哪些实验现象？ 2、发生哪些反应？ 3、由此实验我们可得到什么样结论？ A B 例1、将16.8克的NaHCO3与NaCl固体 混合物充分加热，冷却后的固体的质量 为13.7克。求混合物中N aCl的质量 *