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2015-08-18 发布于重庆
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元素的性质与原子结构.pdf

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年,第期教学设计 2008 4 45 元素的性质与原子结构钱秋萍松江区教师进修学院上海 ( , 201600) 文章编号:1005-6629(2008)04-0045-04 中图分类号:G633.8 文献标识码:B 教学目标: 2Al+3HSO→Al(SO)+3H↑ 2 4 2 43 2 通过学习碱金属单质和卤素单质的性质变化与某些可溶性盐发生置换反应;如铁与硫 1. (4) 规律,体会元素性质变化的规律。酸铜溶液反应可生成硫酸亚铁溶液和铜单质; 进一步学习与巩固原子结构决定元素性质的 2. Fe+CuSO→FeSO+Cu 4 4 思想方法。非金属单质:都可作氧化剂,也可作还原剂初步体验从具体到抽象、从归纳到演绎的化与氢气反应生成氢化物; 3. (1) Cl+H 2HCl 2 2 学理论知识学习的一般方法。 (2)与金属反应:2Na+Cl 2NaCl 2 教学重点和难点: (3)与氧气反应生成非金属氧化物:S+O 2 碱金属单质和卤素单质的性质变化规律 1. SO 2 原子结构决定元素性质的思想方法的确立与水反应: 2. (4) Cl+HO HCl+HClO 2 2 教学过程: (5)与强碱溶液反应:Cl+2NaOH→NaCl+ 2 引入: NaClO+HO 2 投影元素周期表: 讲解:教材编写专家为什么要在前面让我们学这是一张元素周期表,上节课我们刚学习了它