共价键以共有电子对的方式结合的化学键称为共价键.pptVIP

计量单位和术语 1.1.1元素的相对原子质量和相对分子质量 元素的相对原子质量(Ar)：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。 物质的相对分子质量(Mr)：物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。 1.1.2物质的量及单位 阿伏加德罗常数NA：经实验准确测定，12g12C所含的12C原子数目就是阿伏加德罗常数NA 物质的量nB ：以某种粒子（分子、原子、离子或特定粒子）的数量来表示手质多少的物理量。 化学中物质的量的单位采用摩尔（mol）。 摩尔（mol）：1mol某物质表示有6.023 x 1023个该物质的粒子。 摩尔质量M：1mol某物质的质量，常用单位：g/mol，摩尔质量在数值上等于其基本单元的相对分子量。 计量单位和术语 1.1.3物质的量浓度cB： 物质的量浓度cB：为物质B的物质的量nB除以混合物的体积V，即cB = nB /V，单位为mol/L。 1.1.4质量摩尔浓度bB： 质量摩尔浓度bB：溶液中溶质B的物质的量nB除以溶剂的质量m，即bB = nB /m，单位为mol/kg。 1.1.5 摩尔分数和摩尔比 物质B的摩尔分数xB：物质B的物质的量与混合物的物质的量之比。 溶质B的摩尔比rB：溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比。 1.1.6质量分数 物质B的质量分数wB：物质B的质量与混合物的质量之比。 1.1.7体积分数 物质B的体积分数φB：纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比。 ∴φB = xB 共价键：以共有电子对的方式结合的化学键称为共价键。 以HCl的形成为例 7.1 共价键 7.1.1 价键理论（VB理论，电子配对理论） 即：当两个原子靠近时，两个原子的核外空间发生重叠，空间的概率波就会叠加，即原子轨道进行重叠，叠加的效果如果可以使得这两个原子构成的系统的能量降低，两个原子就可能形成分子。 为使系统的能量降低，对于原子轨道的重叠有如下要求： A 只有同号原子轨道重叠，才能使系统能量降低，且同号原子轨道重叠越多，共价键越牢固；（方向性）。 7.1 共价键 各原子轨道在空间分布是固定的, 为了满足轨道的最大重叠, 原子间成共价键时, 当然要具有方向性. 例: HCl B 原子轨道重叠区域出现的电子必须是自旋方向相反的电子，即原子间共有自旋方向相反的电子对才能使系统的能量降低；（饱和性）。 键的两个原子间的连线称为键轴. 按成键与键轴之间的关系, 共价键的键型主要为两种: a)键 键特点: 将成键轨道, 沿着键轴旋转任意角度, 图形及符号均保持不变. 即键轨道对键轴呈圆柱型对称, 或键轴是 n 重轴. 7.1 共价键 b)键 键特点: 成键轨道围绕键轴旋转180°时, 图形重合, 但符号相反. 如: 两个2Pz 沿 z 轴方向重叠: YOZ 平面是成键轨道的节面, 通过键轴. 则键的对称性为:通过键轴的节面呈现反对称 (图形相同, 符号相反). 为“肩并肩”重叠. 共价单键是 键；共价双键或叁键中，除 键外，还有 键存在。 7.1 共价键 7.1.2 共价键的键参数 用来表征化学键性质的物理量，如键长，键角，键能，键级键矩等称为键参数。 A 键长（l）：分子中两个原子核间的（平均）距离称为键长。 相同原子，单键〉双键〉叁键。 另外, 相同的键, 在不同化合物中, 键长和键能不相等. 例如, CH3OH中和C2H6 中均有C-H键, 而它们的键长和键能不同。 B 键能（EB）：在298.15K和101.3Pa下，拆开1mol键所需的能量，表示键强弱的物理量。 键能越大，表明其键越牢固，由该化学键构成的分子也就越稳定。 C 键角（θ ）：分子中键与键之间的夹角。(在多原子分子中才涉及键角)。 如H2S 分子, H-S-H 的键角为 92°，决定了H2S 分子的构型为“V”字形；又如 CO2中, O-C-O的键角为180°, 则CO2分子为直线形。因而键角是决定分子几何构型的重要因素. 7.2 杂化轨道与分子的几何构型 杂化轨道的概念是从电子具有波动性及波的叠加原理引出的。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。 7.2.1 sp杂化轨道 sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道通过杂化形成。一个s轨道与1个p轨道形成二个sp杂化轨道，所以每个sp杂化轨道含1/2s，1/2p成分。这两个杂化轨道的夹角为180°。 如：BeCl2分子为直线形，用杂化轨道理论分析其成键情况，说明直线形的原因。 Be: sp 杂化: 2 条sp杂化轨道是直线形分