第三章——金属及其化合物.doc

第三章——金属及其化合物 知识点整理： 本章主要介绍了钠、铝、铁等重要金属及其化合物，它们的性质是本章的重点内容，复习时，要注意知识的系统化、网络化。 1．以钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为重点，理清钠及其化合物的变化关系· 2．Al、Al2O3、Al(OH)3均能与酸及碱反应，理清它们之间的变化关系。明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念以Al2O3、Al(OH)3的两性为例。了解Al2O3、Al(OH)3的重要用途和明矾的净水作用。 3．理清铁与其重要化合物、Fe2+与Fe3+之间的转化关系，掌握Fe3+检验方法。 4．从生活经验和实验事实出发，认识金属和金属材料与生活和社会发展的密切关系，明确合理利用金属资源的重要性。 5、通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。本章侧重学习金属的氧化物、金属的氢氧化物和某些盐的性质。 6、了解焰色反应的应用。 本章的知识要点： 1．金属氧化物 (1)金属氧化物在自然界多以矿石的形式存在，如铝士矿(主要成分是Al2O3)，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)等。 (2)金属氧化物的化学性质 ①少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。如， Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 ②多效金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。如， MgO+2HCl=MgCl2十H2O Fe2O3十6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2、钠的知识要点： (1)钠的物理性质 钠是具有光泽的银白色固体，钠很软，钠的密度比水的密度小，比煤油密度大，熔点比水的沸点低，钠是电和热的良导体。 (2)钠的化学性质 ①钠与氧气反应 由于反应时的条件不同，可生成不同的产物, 钠在常温下与O2反应生成氧化钠： 4Na+O2 =2Na2O 钠在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O2=Na2O2 ②钠与水反应： 2Na+2H2O一2NaOH+H2↑ 实验现象：钠投入到滴有酚酞试液的盛有水的烧杯里发生的现象有：钠浮在水面上(钠的密度比水小)；与水反应发出“嘶嘶”的声音(说明反应剧烈)；钠熔化成小球(钠与水反应放热，钠的熔点低)；钠球在水面上向各个方向迅速游动(产生的H2推动小球使之运动)，逐渐变小，最后消失；反应后的溶液变红(说明有NaOH生成)。 实验结论：钠跟水反应生成NaOH和H2，在此反应中钠失去电子而生成+1价钠的化合物，表现还原性，钠是强还原剂。 实验说明：金属钠着火不能用水扑灭(因钠跟水反应剧烈并产生可燃性气体H2)，一般用砂士盖灭。 ③钠与盐溶液反应将Na投入盐溶液中，由于Na先与H2O反应，反应产生的NaOH再和盐发生复分解反应。如Na投入CuSO4溶液中，会生成Cu(OH)2篮色絮状沉淀、H2和Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)钠的保存方法 实验室里，金属钠需保存在石蜡油或煤油中，其原因有下列三点：①钠易跟空气中的O2反应；②钠易跟水反应；③钠不跟石蜡油或煤油反应，且密度大于石蜡油和煤油，可沉于石蜡油或煤油底部，以隔绝宅气和水。 碳酸钠和碳酸氢钠的关系和性质 氧化钠和过氧化钠的性质 3、铝的知识要点： ①铝与氧气反应：4 A l+3O2=2Al2O3 常温下，在空气中铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜，这层膜起着保护内部金属的作用，使性质活泼的铝在空气中能稳定存在。当铝箔受热熔化时，由于薄膜Al2O3的熔点(2050℃)比Al的熔点(660℃)高，包在铝的外面，使熔化了的液态铝不易滴落。 ②铝与强酸溶液反应：如， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③铝与NaOH溶液反应： 2Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2十3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，学会用此知识解释一些与日常生活有关的化学问题。 铝的化合物 (1)Al2O3 两性氧化物，它既能跟酸起反应生成铝盐和水，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐和水。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2)Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物,既能跟酸起反应生成铝盐和水,也能跟碱起反应生成偏铝酸盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，加热能分解。