实验复习物质的分离和提纯.pptVIP

高三化学教研活动公开课 [观察与判断]分析下列生活生产实际，分别指出它们与哪些化学操作原理相同(相似)？ 1 2 3 4 化学中用于分离或提纯物质的方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适? （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F F 操作4 干海带 灰 烬 浊 液 滤 液 混合液 上 层 下 层 碘单质 灼烧 滤 渣 水浸 操作1 酸化 操作2 操作3 氧化 检验试剂 [知识整合一]海带中提取碘的实验 过滤 淀粉溶液 分液 萃取 氯水 蒸馏 正丁醛 1—丁醇 例1、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条 合成路线： （2）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品， 为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知： ①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： 试剂1为______，操作1为_____，操作2为____，操作3为_____。 饱和NaHSO3 溶液 过滤 萃取 蒸馏 综合探究：实验室用溴和苯反应制取溴苯： 得到粗溴苯后，如何精制得到纯净的溴苯？ 1、分析溴苯中存在的杂质有 。 2、根据溴苯及杂质的物理和化学性质，设计实验的流程 。 + Br2 FeBr3 Br + HBr 苯、 Br2 、FeBr3 、HBr (1)水洗：（除三溴化铁、溴化氢）再分液，取有机层。 (2)用10%NaOH溶液洗：（除Br2），再分液，取有机层。 (3)再水洗：（除钠盐和NaOH），再分液取有机层。 (4)加入干燥剂：除去(3)中有机层中的水分。 (5)蒸馏：获取溴苯。 沸点 溴苯：156.2 ℃ 苯： 80.1 ℃ 可选的试剂有： 水、 10%NaOH溶液、CaCl2(干燥剂） 必修1实验：蒸发食盐水制食盐晶体 主要操作：在蒸发皿中加热食盐水，用玻璃棒不断搅拌至有大量晶体析出，停止加热得食盐晶体。 [知识整合二]关于结晶的几种情况 蒸发结晶 [知识整合二]关于结晶的几种情况 提问：固体KNO3中有少量NaCl 杂质，如何除去？ 加热溶解，冷却结晶，过滤——KNO3晶体 再次溶解结晶——重结晶 246g 100 ℃ 20 ℃ 31.6g [知识整合二]关于结晶的几种情况 选修5实验 苯甲酸的重结晶实验 苯甲酸的溶解度： 25 ℃ 0.17g 50 ℃ 0.95g 95 ℃ 6.8g 主要操作：将样品加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体 必修1蒸发食盐水得食盐晶体 选修5苯甲酸的重结晶 除去KNO3中的少量NaCl [知识整合二]关于结晶的几种情况 蒸发（溶剂）结晶： 冷却（热饱和溶液）结晶： 应用：海水晒盐 应用： 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 上述反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、 干燥。 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗 分离提纯 适用范围 实例 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 常用物质的分离、提纯的物理方法 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物