氧气含量的测定.doc

12220815 李婷婷 第二单元 我们周围的空气 课题1空气 第一节 测定空气中氧气的含量 教 学 目 标 知识与技能 通过阅读书上的化学史，了解空气的主要组成。 过程与方法 通过红磷实验，探究空气的中氧气的含量。 情感态度价值观 通过了解化学史，学生感受化学的发展是一个科学探究的过程，进一步了解化学的魅力。 通过对氧气含量的探究实验，培养学生在观察实验的同时，引导他们对实验过程中问题的思考，对现象的分析能力，初步了解实验探究的基本步骤。 学生第一次用实验来证明身边物质的存在和含量，激起他们对化学探究的好奇和热爱。 重 点 难 点 重点：了解空气中的成分 难点：红磷燃烧实验探究空气中氧气的含量 教 与 学 过 程 设 计 教学器材和药品： 集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团；木 炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛、火柴等。 教师活动 学生活动 设计意图 【课前练习】法国化学家_____首先用实验的的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。空气中含量最多的气体是______,它的体积约占空气总体积的_______；含量居第二位的气体是_________，它大约占空气体积的百分比是________ 【导入】同学们通过阅读拉瓦锡测定空气中氧气的含量的实验，已经知道了氧气约占空气的20%，其中，汞消耗了氧气，生成了氧化汞。今天我们仿照拉瓦锡，用实验来测量空气中氧气的含量，看看跟拉瓦锡的结果是否一样呢。 【问题1】ppt上是我今天准备的实验器材和药品，请大家思考以下几个问题： 选择哪些器材 选择哪些药品，为什么 【补充材料】 ①红磷和氧气在点燃的条件下可以反应生成五氧化二磷白色固体，且五氧化二磷可溶于水。 ②硫磺和氧气在点燃的条件下可以反应生成二氧化硫无色气体，二氧化硫易溶于水。 ③蜡烛和氧气在点燃的时候反应生成二氧化碳和水。 【实验原理小结】对比拉瓦锡的氧化汞实验，氧气被汞消耗，生成的氧化汞，对所在的容器空间不产生新的气体，即没有额外干扰的压力。本次实验的原理与此相同，生成的物质不能有气体的产生，否则会干扰氧气含量的测定。 【检查气密性】关于这个实验，大家在撘实验装置时，首先应该干嘛？请一位同学上台给我们演示下如何检查装置的气密性呢？ 【思考与讨论】在正式做实验前，请同学们思考以下几个问题： 集气瓶内为什么要放少量水？ 红磷的量应该适量还是过量，为什么？ 深入集气瓶为什么 要快速？ 止水夹什么时候关闭，什么时候打开？ 【实验】教师实验 实验步骤 实验现象 实验结论 检查气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温后打开止水夹 【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1. 写出该反应的文字表达式 2. 总结实验结论 3. 总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 【总结】教师对本次实验的原理、器材和药品、实验步骤、实验中的注意事项进行小结，学生对照自己的学案自己小结。 【练习】 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸 入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（） ①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 提前预习课题1 ，阅读p26的材料，练习ppt上的题目，对老师提出的问题进行思考。 学生进行思考和讨论，老师随机点名学生回答，找到较为科学合理的方案。 其他同学对不合理的地方进行分析解释。 学生听讲，进一步理解实验的原理 学生回答检查气密性，点一名同学上台检查气密性 学生思考和讨论一段时间后，老师请学生回答，其他同学可以进行补充，学生做相应的笔记 学生在台下观察，并填写表格 学生思考讨论 听讲和填写实验小结 练习 检验预习效果，了解空气的 主要成分。初步讲解了拉瓦锡的实验原理，为学生理